第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精 C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 2．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是 A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数 3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 4．下列说法中不正确的是 A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分和 5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．氢氧化钠溶液的配制 B．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D．测浓的 A．A B．B C．C D．D 6．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl 7．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 8．下列不属于纯碱在工业生的用途的是 A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气 9．下列实验现象描述不正确的是 A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色 B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀 D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA D．2 mol NaCl中含离子数2NA 11．下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 12．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生 C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动 二、非选择题（共10题） 13．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。 （3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。 14．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 70.6 73.0 75.4 78.0 81.63 84.4 12.5 17.2 33.0 40.0 回答下列问题： (1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。 A．是硫酸盐 B．是铁盐 C．是含氧酸盐 D．是可溶性盐 (2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 (3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。 (4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。 15．写出下列个反应的方程式。 （1）钠和水的反应__________