实验活动15 简单配合物的形成-备战2023年高考化学教材实验突破

实验活动15 简单配合物的形成 实验目的 1．加深对配合物的认识。 2．了解配合物的形成。 实验用品 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 实验原理 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物，中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 实验步骤 1．简单配合物的形成 (1) (2) 实验步骤 实验现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，变澄清 解释 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 2.简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 生成红色溶液 解释 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验步骤 实验现象 无明显变化 解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不可能发生 甲胺铅碘[]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[]的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．若B代表，则C代表 B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为 C．距离A最近且等距离的C有8个 D．为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 1．阅读材料回答问题： 周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 下列说法正确的是（ ） A．NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同 B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成 C．NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键 D．NF3中N－F键的键角大于NH4HF2中N－H键角 2．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表，A的原子分数坐标为，B的为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ） A．N、I、Pb均属于区元素 B．C的原子分数坐标为 C．该晶体的密度为 D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 3．向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是（ ） A．根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心 B．普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体 C．图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换 D．测定晶体的结构常采用X射线衍射法 一、单选题 1．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是（ ） A．与浓共热可制，则与浓共热也可制 B．实验室可利用与足量氨水反应来制备，则也可利用与足量氨水反应生成 C．与反应生成，则与反应生成 D．通入溶液中无沉淀，则通入溶液中也无沉淀 2．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．与4个原子共平面 B．的价电子排布式为 C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大 3．下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案设计 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2%溶液，观察现象 B 鉴别矿物油和地沟油 向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察 C 判断是否为两性氧化物 向装有圆体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象 D 证明为蓝色 分别取少量、、、、、KBr固体溶于水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 4．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是（ ） A．上述平衡的正反应为放热反应 B．的空间构型为正四面体 C．为研究对平衡的影啊，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D．加热蒸干溶液，最终会得到固体 5．某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是（ ） A．在K2[Cu(VW)4]里，VW−中的W提供孤电子对，与Cu2+形