实验活动11 强酸与强碱的中和滴定-备战2023年高考化学教材实验突破

实验活动11 强酸与强碱的中和滴定 实验目的 1．练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 实验原理 利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。 实验步骤 一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造 酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液； 碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液； 精确度均为0.01 mL。 2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 (2)润洗仪器：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，赶气泡、调节液面后记录准确读数，并填入下表中。 2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶气泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 3．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数并填入下表中。 4．重复实验三次，并记录相关数据，填入下表中。 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 2 3 5.计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 [数据处理]：求V(HCl)平均值， n(HCl)＝n(NaOH)， c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)， c(NaOH)＝，代入数据得c(NaOH)。 下列有关实验的说法错误的是（　 ） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试剂瓶 C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液5滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 D．检验FeSO4溶液是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 1．下列实验基本操作正确的是（　 ） A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1Na2CO3溶液22.10mL C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH 2．下列有关实验的操作正确的是 (　  　) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．把小片试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，确定溶液的pH 一、单选题 1．有关下列实验操作中说法正确的是（　 ） A．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 B．蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好 C．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 2．下列有关实验说法不正确的是（　 ） A．在4 mL 0.1 mol·L－1的K