第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下： 反应I：   反应II：   下列有关说法正确的是 A．反应的 B．反应I在一定温度下能自发进行，则 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率 D．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高 2．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动 3．某温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如图所示： 下列说法不正确的是A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1 C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0 D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 4．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HD B．第一步转化N与H间形成配位键 C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快 D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低 5．合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是 A．表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为 B．平衡时，合成氨反应的平衡常数 C．和的交点代表反应处于平衡状态 D．改变和的用量，和交点位置将改变 6．在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是 A．x=1 B．达到平衡时，气体总的物质的量不变 C．B的转化率为80% D．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 7．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子的百分数 D．催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数 8．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是   A．ΔH<0 B．气体的总物质的量：na=nc C．a点：Y的物质的量为0.25mol D．反应速率： 9．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。 设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度不相等 B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)<v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D．190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L•min) 10．臭氧分解的反应历程包括以下反应： 反应①：(快) 反应②：(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①<反应② B．只参与反应①，改变分解的反应历程 C．分解为的速率主要由反应①决定 D．参与反应提高了分解为的平衡转化率 11．关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是 A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图