第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 2．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 3．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生 C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动 4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA 5．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 6．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为 A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 7．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法       ②实验法       ③分类法       ④比较法 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①② 8．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．氢氧化钠溶液的配制 B．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D．测浓的 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸 C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 10．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是 A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1 B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1 C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4 D．维生素C中O元素的质量分数为54.5% 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键 12．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A．气体的种类 B．分子间的平均距离 C．分子本身的大小 D．气体的分子数 二、非选择题（共10题） 13．按下列要求填空： (1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。 (2)钠与水反应的离子方程式_______。 (3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。 (4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。 (5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电 14．填空题。 （1）0.5molCH4含___个电子。 （2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。 A．NaCl溶液    B．铁丝    C．稀硫酸   D．熔融的氢氧化钠    E.