化学-2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷C（人教版2019）【考查范围：选择性必修1+选择性必修2第1、2章】

2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷C（人教版2019） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1、2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(　　)。 A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾 2．下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是 A．基态的电子排布式，违反了洪特规则 B．电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C．基态的最外层电子排布式： D．电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 3．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)。 A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会增大 D．这种方法称为外加电流的阴极保护法 4．下列叙述正确的是 A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 C．已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol。 D．酸性HClO4>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型 6．下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)。 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)。 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2=+131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH3=+206.1 kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．若反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1 8．密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能的是(　　) A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1、SO3为0.15 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.3 mol·L－1 9．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化:①NaHBNa++HB-，②HB-H++B2-，③HB-+H2OH2B+OH-，且溶液中c(B2-)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)。 A．0.01 mol·L-1的NaHB溶液，其pH可能为2 B．NaHB及H2B均为强电解质 C．该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度 D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度 10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)。 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止滴加盐酸 11．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mo