2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题 1．（2022·上海宝山·上海市行知中学校考模拟预测）硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应原理为：△H＞0，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题： (1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_______；当平衡正向移动时，K值_______(填“一定”或“不一定”)变化；当K值变大时，逆反应速率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)该反应达到平衡时下列说法错误的是_______。 a．容器内压强保持不变 b．氢气和水蒸气的物质的量之比保持不变 c．加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 d．移除部分固体，平衡向正反应方向移动 (3)该温度下，在2 L盛有2.84 g的密闭容器中通入气体，10分钟后测得固体质量为2.264 g，则10分钟内的平均反应速率为_______。 (4)若在温度下，反应达到平衡，此时体系中气体的平均式量为；若保持恒温恒容，再向该反应体系中加入少量，再次平衡后，体系的平均式量为。试比较、数值的大小，并说明理由_______。 2．（2022·山东青岛·统考二模）研究氮氧化物转化的机理，对环境保护具有重要意义。回答下列问题： (1)还原处理N2O的原理为  。 已知在Fe+催化作用下，该反应分两步进行： I.  ； Ⅱ. ……。 写出Ⅱ的热化学方程式_______。 (2)处理汽车尾气的原理为  。将体积比为的NO和混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂I、Ⅱ，发生上述反应，相同时间内尾气脱氮率(即NO转化率)如图1所示。 ①A点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，原因是_______。 ②若B点时反应已达平衡，体系压强为，则该温度下_______。 (3)以铁为还原剂，Cu、Pd为催化剂去除水体中硝态氮的过程如图2所示。 ①总反应的离子方程式为_______。 ②为减少副产物的产生可采取的措施是_______。 ③下列关于Cu、Pd催化剂的说法正确的是_______(填标号)。 a.Cu、Pd可加快反应中电子的转移　　b.Cu、Pd吸附作用可促进活性H的产生 c.Cu、Pd直接参与该反应　　　　　　d.吸附的能力Cu大于Pd 3．（2022·河南焦作·统考一模）一定条件下，CO2与H2反应可合成甲烷，反应的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol-1。回答下列问题： (1)已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1。上述反应中a=_______。 (2)T° C时，向2L恒容密闭容器内充入1 mol CO2和4 molH2发生上述反应，并用压力计监测到容器内压强随时间的变化如下图所示： ①反应后平衡体系中，c(H2O) =_______mol·L-1 ②从反应开始到40 min时，CO2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1 ③平衡体系中CH4的分压p(CH4) =_______MPa。 (3)在密闭容器中按通入H2和CO2，分别在0.1 MPa和1 MPa下进行反应，在发生上述反应的同时还发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+42.3kJ·mol-1。通过研究分析，平衡时CO和CH4在CO2、CO、CH4三种物质组成的体系中的体积分数与温度的关系如图所示。 ①曲线d所表示的压强及物质是_______，判断理由是_______。 ②当达到平衡点Q时，该温度下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为=_______。 4．（2022·云南保山·统考一模）以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2，回答下列问题： (1)利用 CO2可合成尿素[CO(NH2]2，反应方程式为2NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH >0，则有利于合成尿素的反应条件是_______。 (2)CO2和H2充入一个体积固定的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示： ①投入2molCO2和6mol H2，当H2转化率达60%时放出热量58.8kJ，写出该反应的热化学方程式_______。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“=”)。 ②一定温度下，在容器中按系数比投入CO2和H2，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______