甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

天水一中高一级 2022—2023 学年度第一学期期末测试 化学试题 命题、审核：张秋江 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Fe-56、 Cu-64、C-40、Ba-37、Ag-108 一、选择题（1-10 题每题 2分，10-20题每题 3分，共 50分） 1．下列化学用语表示不正确的是 A．S2-的结构示意图 B．氯化铵的电子式： C．N2的结构式：N≡N D．中子数为 6的氮原子： 137 N 2.下列关于元素周期表说法正确的是 A．元素周期表中最外层电子数为 2的元素一定在第ⅡA族 B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有 18个纵行，分为 18个族 3.下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B．可用 NaOH溶液除去 Fe2O3粉末中少量的 Al2O3 C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属 D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物 4.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C．用丙装置可以较长时间看到白色 Fe(OH)2白色沉淀 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 5.下列说法中正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中可能含有离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．单质分子中一定含有非极性共价键 6.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ① 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ② 单质熔点最高的是铯 ③ 它们的密度依次增大 ④ 其单质的还原性依次增强 ⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加 A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥ C．② ③ ⑤ D．② ③ ④ 7.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比 H2S大 ②HCl的酸性比 H2S强 ③HCl的稳定性比 H2S强 ④还原性：Cl-＜S2- ⑤HClO的酸性比 H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S与铁反应生成 FeS ⑦Cl2能与 H2S反应生成 S ⑧向 Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生 SO2 A．③④⑥⑦ B．①③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．全部 8.现需要 480 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，下列选项正确的是 A．需用托盘天平在滤纸上称量药品 2.0g B．必须使用的玻璃仪器有 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低 9.A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数 之和是 A元素的原子序数的 4倍，则 A、B、C分别是 A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P 10.已知第一、二、三周期元素 A、B、C、D的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子 层结构。则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．原子的最外层电子数：C>D>A>B D．离子半径：C3->D->B+>A2+ 11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y原子的最 外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．氧化物对应水化物的酸性W比 Z强 C．Y的简单气态氢化物的稳定性较 Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 12.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确 的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2 A．L2＋与 R2-的核外电子数相等 B．M与 T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为 H2T＜H2R D．单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为 Q＞L 13.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像 能对应的是（ ） A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 B．图②可能是 AlCl3溶液逐滴加 NaOH溶液至过量 C．图③可能是 NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量 D．图④可能是含一定量 HCl的 AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 14.下列离子方程式与所述