第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、选择题 1．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．a点溶液中水电离产生的 C．若图中，则b点溶液中 D．若，则c点对应溶液中 2．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动 B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性：HX＜HY C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 3．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Ksp(CuS)=10-35.4 B．a点溶液中：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS) C．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+) D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点 4．常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同 B．溶液I中的电离度小于溶液Ⅱ C．溶液Ⅱ中的 D．溶液I中大约是溶液Ⅱ中的2858倍 5．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有溶液的①中持续通入至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低 ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有溶液的①中持续通入气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是A．③中白色浑浊不可能是CaS B．②中由于酸性，发生反应： C．实验Ⅱ的①中过量发生的反应是： D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较和酸性的强弱 6．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．Y的最高正价为+4价 B．简单离子半径：Y>Z>M C．化合物N可促进水的电离 D．Z和M形成的二元化合物中只含有离子键 7．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的的数量级为 B．当溶液中时， C．当溶液中时，加入溶液体积等于 D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大 8．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3) C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3)< D．a、d两点水的电离程度：a<d 9．一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是 A．加入水时，所有微粒浓度均减小相同倍数，平衡不移动 B．加入少量固体，增大，电离平衡常数K变大 C．由水电离出的醋酸溶液盐酸溶液 D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与恰好完全反应时，消耗等物质的量 10．下列事实可以证明NH3·H2O是弱电解质的是 A．25℃时，测得0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．50℃时，测得0.1mol/L氯化铵水溶液pH＜7 C．25℃时，测得氨水的导电性比NaOH溶液弱 D．25℃时，pH=a的氨水稀释10倍后，测得pH=b，a－b＜1，则氨水是弱碱 11．室温下，向新制酸化的和未酸化的的溶液中通入氧气且搅拌时，变化曲线如图。 已知：的；的 开始沉淀时的；开始沉淀时的 下列说法不正确的是 A．M点对应的溶液中水解程度小于Р点对应的溶液中水解程度 B．导致M点→N点升高的反应为： C．导致Р点→Q点降低的反应为： D．O点和Q点后变化不大，推测两个