2023届高三化学备考一轮复习训练—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练—物质结构与性质 1．（2022秋·福建莆田·高三莆田一中校考期末）N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题： (1)基态N其核外有____种不同运动状态的电子。 (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是____。 (3)类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子杂化方式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”) (4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF3碱性____NH3碱性(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是____。 (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是_____(填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。 2．（2022春·辽宁沈阳·高三校联考期末）X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题： (1)基态W原子的电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差_______，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素是_______。 (2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。 (3)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为_______；中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 a.    b.    c.    d. (4)极易溶于水与氢键有关，则的一水合物的结构式为_______。 (5)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5 mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75 g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______。 (6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。 ①在BP晶胞中健角为_______。 ②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位健的数目之比为_______。 ③根据图(a)，图(b)中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形的位置为_______(填标号)。 A． B． C． D． ④若最近的B和P的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______(列出计算表达式，不要化简)。 3．（2022春·山东临沂·高三统考期末）2021年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题： (1)基态硫原子核外有____种电子运动状态。 (2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。SeO的空间结构模型为____，TeO中碲的杂化轨道类型是____。 (3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en为H2NCH2CH2NH2)的中心离子配位数为____(Cr与O、N均形成了配位键)，1mol该配合物中含___molσ键，该结构中H－N－H键角___H2NCH2CH2NH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se2-(0，0，0)，从该晶胞中找出距离B点Se2最远的Zn2+的位置____(用分数坐标表示)晶胞中距离最近的两个Se2-的距离为anm，请计算ZnSe晶胞的密度____g•cm-3。 4．（2022秋·山东临沂·高三统考期末）铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释易被氧化为的原因_______；是检验的特征试剂，中含有_______molσ键。 (2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，的配位数为_______；VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (3)一种由Cu、In，Te组成