新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题

乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年 高二上学期期末考试 化学试题 (考试范围:选择性必修一全册) 总分100分 考试时间100分钟 一、选择题(20题每题2分共40分) 1.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 A.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变 2.如图所示是和形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是 2021.6.18,实验后的记录: ①为正极,为负极 ②极上有气泡产生,发生还原反应 ③向极移动 ④若有0.5电子流经导线,则可产生0.25气体 ⑤电子的流向是: ⑥正极反应式:,发生氧化反应 A.①②④ B.②④ C.②③④ D.③④⑤ 3.H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.①→②:断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C.②→③:原子重新组合形成了N −H键 D.选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 4.如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜,并与AlI3,反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是 A.正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3 B.气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI C.外电路中流过0.1 mol电子消耗O2 0.4 g D.给传感器充电时,Ag+向多孔石墨电极移动 5.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示,下列说法正确的是 A.第一步反应比第二步的快 B.第一步的逆反应活化能比第二步的小 C.两步反应的均小于0 D.增大压强可以使该反应的增大 6.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应,设计一种燃料电池。该燃料电池工作时,负极上发生的反应为。 A. B. C. D. 7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:。下列说法不正确的是 A.该电池属于二次电池和碱性电池 B.电极是电池的负极,发生氧化反应 C.电池工作过程中,电解质溶液的浓度保持不变 D.充电时,电池的正极应与电源的正极相连 8.对于反应,科学家根据光谱研究提出如下反应历程: 第一步:快反应; 第二步: 慢反应; 第三步: 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡,下列叙述正确的是 A.该反应的速率由第二步反应决定 B.反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D.若第一步反应的,则升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大 9.化学与生产、生活联系紧密,下列有关说法正确的是 A.其他条件不变时增大压强,能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B.水垢中的,可先转化为,再用酸除去 C.胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效 D.用升华法分离碘和氯化铵的混合物 10.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ 电解溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③中外电路电子由a极流向b极 D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 11.下列说法正确的是 A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C.反应在室温下可自发进行,则该反应的 D.恒温恒压下,且的反应一定不能自发进行 12.下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.电解饱和食盐水时,阴极反应式为 D.在铁制品上镀银时,铁制品与电源正极相连 13.H2和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=—a kJ·mol-1,已知:a、b、c均大于零,下列说法不正确的是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量 C.断开 2 mol H—I键所需能量约为(c+b+a) kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ