精品解析：陕西省咸阳市秦都区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

秦都区2021~2022学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B. 工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. 泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 2. 下列变化过程中，△S＜0的是 A. 氨气与氯化氢反应产生白烟 B. 食盐溶于水 C. 浓硝酸见光分解 D. 将锌粒投入稀盐酸中 3. 下列物质属于盐且水溶液呈酸性的是 A. NH4Cl B. BaCl2 C. NaHCO3 D. Ca(OH)2 4. 以下现象与电化学腐蚀无关是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易腐蚀 C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 光亮的自行车钢圈不易生锈 5. 反应在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值会发生变化的是 A. 将体积减小至原来的一半 B. 加催化剂 C. 将反应温度升高至1000℃ D. 增大水蒸气的浓度 6. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1 7. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 8. 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是 A. 石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+) B. 石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) C. 热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应 D. “发面”过程中有CO2气体生成 9. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是 A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B. 该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 D. 该反应的平衡常数K= 10. 25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成氢离子浓度之比为 ①0.1mol•L-1的盐酸 ②pH=1的醋酸溶液 ③pH=12的氨水 ④0.01mol•L-1的NaOH溶液 A. 14：13：2：1 B. 1：10-1：10-12：10-14 C. 1：10：100：1 D. 1：1：10：10 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO B. 由水电离的c(H+)=10-13mol/L溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO C. pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO D. 使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、ClO-、AlO、Na+ 12. 化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定 C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ D. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ 13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（） A. 甲图中改变的反应条件为升温 B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中a、b、c