2023届高三化学备考一轮复习训练：化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮训练：化学反应原理综合题 1．（2022·全国·高三专题练习）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-48.5 kJ∙mol−1 II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-92.4 kJ∙mol−1 III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： (1)△H3=_______kJ∙mol−1 (2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2(g)的浓度为_______mol∙mol−1 (用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______。 (3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CO2的平衡转化率=×100%； CH3OH的平衡产率=×100%。 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 (4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填字母代号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 2．（2022春·广东珠海·高三统考期末）某小组通过实验验证Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应。 实验I：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀。 实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为_______。综合。上述实验，证实Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应。 ②小组成员结合实验结论提出FeCl3溶液也可以溶解Ag单质，你认为是否合理？_______(填“是”或“否”)；并解释原因：_______。 (2)测定平衡常数 实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用clmol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v1mL。 资料：Ag++SCN-AgSCN(白色)   K=1012 Fe3++SCN-[FeSCN]2+(红色)   K=1023 ①滴定过程中Fe3+的作用是_______。 ②测得平衡常数K=_______。 (3)思考并回答问题： ①不用实验II中清液测定K的原因是_______。 ②取实验I的浊液测定c(Ag+)，消耗KSCN标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。 3．（2022春·天津河东·高三统考期末）是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应： I. II. III. (1)请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式_______。 (2)根据反应，回答下列问题： ①800时，平衡常数测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，则T℃____800℃(填“”、“”或“”)，判断依据是_____。 ②下列措施有利于提高反应混合气中含量的是_______。 A．使用催化剂           B．升高温度 C．及时导出CO         D．增大反应体系的压强 ③一定条件下，将与按物质的量之比∶置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A．体系中混合气体密度不变          B．与的转化率相等 C．反应体系压强不再改变           D．与物质的量之比不再改变 (3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。 ①B极上的电极反应式为_______。 ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况)。 4．（2022秋·云南曲靖·高三校考阶段练习）碳的化合物在工业上应用广程式： (1)已知下列热化学方 (2)ⅰ.CH2=CHCH3(g)＋ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) H1＝－133 kJ·mol－1 ⅱ.CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)