[中学联盟]新疆奎屯市第八中学九年级化学（人教版）下册课件：第八单元 金属材料（3份）

化学性质 课题 2. de Fe Cu Mg Zn 知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 能得出金属的那些性质？ 提出问题 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？学.科.网zxxk.组卷网 反应现象 化学方程式 A 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2= B 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 Al+ O2= C 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+ O2= D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜学.科.网zxxk. Cu+O2= 点燃 加热 点燃 点燃 反应现象 化学方程式 A 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2== 2MgO B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O2== 2Al2O3 C 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 3Fe+2O2== Fe3O4 D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2==2CuO 一.金属与氧气的反应 镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在点燃或加热时与氧气反应 金在高温时也不与氧气反应 学.科.网 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气. 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二.金属与酸的反应 2 3 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 2 3 4 1 如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 金属活动性由强到弱 金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。 不反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg、Zn、Fe Cu H ﹖ H 你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？ 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面覆盖一层红色物质，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式： 活动性:Fe﹥Cu 三.金属与化合物溶液的反应 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性 1 2 Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？ 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 根据刚才的实验填写表格 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中