2015届《步步高》高考化学一轮（浙江专用）提高讲练：专题4 常见的非金属及其化合物 课件+考点整理文档（8份）

第1讲　氯、溴、碘及其化合物 [考纲要求]　1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解 2体积Cl2 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 eq \o(――→,\s\up7(得1e－),\s\do5(H2，Fe，I－)) (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃或光照))2HCl。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：化学方程式为2HClOeq \o(=====,\s\up7(光或△))2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 题组一　氯气和氯水的性质 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 (　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案　B 解析　因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。 2．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 (　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 答案　C 解析　Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SOeq \o\al(2－,3)都能被Cl2氧化，故C项符合要求。 3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 (　　) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 答案　B 解析　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。 归纳总结 氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl酸性和Cl－的性质 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色