10.2.1中和反应课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 HCl H+ Cl- H2SO4 H+ SO42- NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ OH- 酸与碱之间会发生反应吗？ 演示实验： 用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。 稀盐酸 氢氧化钠 2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 1.观察到什么现象？ 没有明显现象 不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。 3 思考：如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 证明反应物被消耗 证明无现象反应的发生实验设计思路： 2.证明有新物质生成 (HCl或NaOH被消耗） √ 酸、碱与 指示剂的作用 实验用品： 氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液 小组合作：设计实验 要求： （1）先独立思考，再集体交流 （2）组长带领组员充分表达想法 （3）从 实验操作——实验现象——实验结论进行完整描述 滴加酚酞溶液 溶液 （红色） 加盐酸 溶液 （无色） 1. NaOH溶液 （无色） 【实验方案】 滴加石蕊溶液 溶液 （蓝色） 加盐酸 溶液 （紫色） 2. NaOH溶液 （无色） 滴加酚酞溶液 溶液 （无色） 加NaOH溶液 溶液 （红色） 3. 稀盐酸 （无色） 滴加石蕊溶液 溶液 （红色） 加NaOH溶液 溶液 （紫色） 4. 稀盐酸 （无色） √ 反应现象明显 【演示实验10-8】 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌 溶液恰好变为无色 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应 Aa 思考：结合图10-14 （1）氢氧化钠溶液中存在的微粒有： （2）稀盐酸中存在的微粒有： （3）两溶液混合后，存在的微粒有： 从微观角度分析HCl+NaOH=NaCl+H2O反应的实质是： H+和OH- 结合生成H2O Na+，OH- H+，Cl- Na+，Cl- ，H2O 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 写一写： 9 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 写一写： 10 思考：为什么下面的胃药可以治疗胃酸过多？ 复方氢氧化铝片 功能：主治胃酸过多引起的胃病 主要成分：氢氧化铝 服用方法：每日三次，每次2片 Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O 阅读书本61页的相关内容，了解中和反应在日常生活中的应用，并小组合作完成以下问题。 （1）为什么向酸性土壤中加入熟石灰，可不可以加入氢氧化钠粉末？ （2）导致土壤显酸性的原因有哪些？ （3） 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式。 （4）用CaO来中和污水行不行？ 中和反应在实际中的应用 1.改良土壤酸碱性 农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入 来改良。 熟石灰 2.处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理。 H2SO4 + Ca(OH )2 CaSO4 +2H2O 中和反应在实际中的应用 熟石灰 CaO +H2O Ca(OH )2 中和反应在实际中的应用 运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。 3.用于医药卫生 中和反应在实际中的应用 3HCl +Al(OH)3 AlCl3 +3H2O 当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。 中和反应在实际中的应用 3.用于医药卫生 1.下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ） A．硝酸银 B．氧化铜 C．石灰水 D．锌 2.下列物质不属于盐的是（　　） A．盐酸 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．碳酸钠 课堂练习 C A 课本65页1填空题（3） 3.下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ ） A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C．酸能与碱反应生成盐和水 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 D Lavf57.58