精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校双语校区2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题

可学科网 空组卷 东北育才学校双语校区2022-2023学年度上学期 高二年级化学学科期末测试题 一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1.已知：2H2(g+O2(g)-2H2O0△H=-571.6kJmo1 2CH3OH0)+302(g)=2CO2(g+4H2O()△H=-1452kJmo1 H*(aq)+OH (aq)-H2O(I)AH--57.3kJ-mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6kJmo11 B.H2SO(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSOa(s)+2H2O(I)AH=-57.3 kJmol-1 C.3H2(g)+CO2(g)=CH,OH(D+H2O(1)AH=+135.9 kJ-mol-1 D.等质量的H2(g)和CHOH①)完全燃烧，H(g)燃烧放出的热量多 2.某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。 玻璃搅拌器 温度计 温度计 温度计 搅拌 硬 纸 铝片 Ba(OH)8H-O 碎泡沫 盐酸一 和NH,CI 塑料 (a) (b) (c) 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a)b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验（©）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热，所测定的△H偏小 3.有关化学反应速率的认识，正确的是 A.增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大 B.温度升高，分子动能增加，咸小了活化能，故反应速率增大 C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D.H和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 4.一定条件下，在密闭容中进行2SO2(g)+O2(g)己2SO3(g)△H<0。下列图象及对图象的分析均 正确的是 第1页/共9页 可学科网 。组卷网 S0,浓度 +反应速率y 十平衡常数尺 4反应速率 时间： 时向： 浓度O,》 时向， (2) 3 (4) A.只改变温度时，(I)中甲的温度比乙的温度高 B.(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t时刻使用催化剂对平衡的影响 C.(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D.容积可变时，在t时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象(4)描述 5.常温下，下列有关叙述不正确的是 A.若NH,CI溶液的pH=6,则cCI-cNH)=9.9×10'mol/L B.CH,COONa和CaCl,混合溶液中：cNa+cCa2)=cCH,C00+c(CH,Co0H)+2c(CI C.己知HA的Ka1=4.17×10-,Ka,=4.9×101,则NaHA溶液呈碱性 D.常温下pH相同的①NH,CI②NH,AI(SO,),③(NH,,S0,三种溶液中cNH4):①-③>② 6.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将NCO,溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变 B.向有AgCI固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag)和Kp(AgC)都不变 C.pH=4.75浓度均为0.1molL的CH3COOH、CHCOONa的混合溶液中： e(CH,COO )+c(OH-)<c(H)+e(CH,COOH) D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH COOH溶液的体积分别为 V.和Vb,则1OV,>V 7,改变0.1mol·L1二元弱酸HA溶液的pH,溶液中的H,A、HA、A2的物质的量分数δ(X)随pH的 变化如图所示。下列叙述错误的是 1.0 HA HA 0.8- 0.6 0.4 0.2 .2 14.2 22.73 pH 第2页/共9页 命学科网 空组卷四 AH2A的K,的数量级为102 B.pH=4.2时，溶液中一定存在：c(Na)+c(H)=3cHA）+c(OH-) C.pH=2.7时，c(HA>c(H,A=cA2-】 D.NaHA溶液中一定存在cNa)>c(HA>cA2-)>c(H,A)>cH) 8.已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×1018、1.3×1036，HS的电离平衡常数Ka1=9.1×108、Ka2=L1× 1012,下列有关说法正确的是() A.除去工业废水中的Cu+可以选用FeS作沉淀剂 B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 nol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×103mol/L C.因为HSO4是强酸，所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生 D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 9.下列说法正确的是 A.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 B.反应4FeOH,s+2H,0I+02g=4Fe0H),s常温下能自发进行，该反