2015届《步步高》高考化学一轮（浙江专用）提高讲练：排查落实练 课件+总结讲义（28份）

排查落实练九　物质结构与元素周期律 一、正误判断·回扣基础 (一)原子结构部分 1．原子都是由质子、中子和电子组成 (×) 2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√) 3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 (√) 4．H2和D2互为同素异形体 (×) 5．H2、D2和T2互为同位素 (×) 6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 (√) 7．13C与C60互为同素异形体 (×) 8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子 (×) 9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 (×) 10．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子 (√) 11．D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍 (√) 12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 (√) 13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) 14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 (×) 15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 (√) 16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 (√) 17．在化学变化中，质子不会发生变化 (√) (二)元素周期律和元素周期表部分 1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 (×) 2．元素的最高化合价等于最外层电子数 (×) 3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 (×) 4．主族序数＝最外层电子数 (√) 5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×) 6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 (×) 7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 (×) 8．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强 (×) 9．第3周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 (√) 10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 (×) 11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 (×) 12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 (×) 13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 (×) 14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 (√) 15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强 (×) 16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 (√) 17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 (√) 18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (×) 19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 (×) 20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 (×) 21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 (√) 22．金属元素的最外层电子数不一定小于4 (√) 23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 (√) 24．所含元素超过18种的周期是第6周期和第7周期 (√) (三)分子结构部分 1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (×) 2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 (×) 3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 (×) 4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 (×) 5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 (×) 6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 (×) 7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 (×) 8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 (×) 9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子 (×) 10．极性分子一定含有极性键 (×) 11．非极性分子一定含有非极性键 (×) 12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 (×) 13．共价化合物中一定没有离子键 (√) 14．所有分子都含共价键 (×) 15．单质中一定含有非极性键 (×) 16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键 (×) 17．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 (√) 18．非极性键只存在于双原子单质分子中 (×) 19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 (×) 二、化学用语的正确表达·规范书写 1．粒子结构示意图 粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如： Na________　Na＋________　S________　S2－________ 答案　　　　 2．电子式 (1)原子：一般先单后双。如： Na