8.3金属资源的保护和利用课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

知识回顾 教材分析 本节课是第八单元课题3的第1课时，这节课是既对前面2个课题的总结延伸，也是理论基础到生活实际的升华，主要内容为金属资源的概况和铁的冶炼，以及含杂质物质的化学方程式的计算。 知识回顾 学情分析 铁作为常见的金属是学生十分熟悉的物质，但大多数的学生并不清楚其在自然界的存在形式以及冶炼方式；已掌握了化学方程式的简单计算，但不明确含杂质物质的化学方程式的计算。 知识回顾 教学目标 1、知道一些常见的金属（如铁、铝、铜）的存在形式，学习从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算 3、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，提高学习的积极性。 知识回顾 重点：铁的冶炼 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算 九年级化学（RJ） 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 导入 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 赤铁矿(主要成分Fe2O3) 磁铁矿(主要成分Fe3O4) 自主学习（3min） 阅读课本14-15页内容，回答以下问题： 1.地壳中含量最多两种金属元素是？ 2.我国的矿物储量情况怎样？ 3.人类使用最多的是哪种金属？ 金属元素在地壳中的含量 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2.74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 讲授新课 讲授新课 常见的铁矿石 菱铁矿: 赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿: Fe3O4 FeCO3 讲授新课 铝土矿: Al2O3 常见的铝矿石 讲授新课 黄铜矿： 辉铜矿： CuFeS2 Cu2S 常见的铜矿石 讲授新课 铁的冶炼 生 熟 炼 铁 炉 讲授新课 铁的冶炼（实验室） 讲授新课 1.实验中观察到什么现象？根据现象分析产物，并写出对应的化学方程式 2.CO具有可燃性，实验开始时应该先通CO还是先点燃酒精喷灯？理由是什么？ 3.实验结束后，应先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？ 4.装置末端的酒精灯的作用是什么？ 观看视频中思考下面几个问题 讲授新课 小组合作—讨论下面4个问题（5min） 要求：1.小组长带头鼓励组内每个成员积极发言，并督促 每个人动手将化学方程式正确书写 1.实验中观察到什么现象？根据现象分析产物，并写出对应的化学方程式 2.CO具有可燃性，实验开始时应该先通CO还是先点燃酒精喷灯？理由是什么？ 3.实验结束后，应先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？ 4.装置末端的酒精灯的作用是什么？ 实验现象 反应原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊 讲授新课 后 先 通入CO气体 点燃酒精喷灯 后停止 通CO气体 先熄灭酒精喷灯 实验开始时 实验结束时 排净空气，防止爆炸 防止铁被氧化、液体倒吸 CO 酒精喷灯 早来晚走 迟到早退 1.原料： 观看视频，回答以下问题 1.工业炼铁的原料是什么？ 2.工业炼铁的原理是？ 3.工业炼铁的设备是？ 4.工业炼铁的产物是？ 5.工业炼铁除杂方法？ 讲授新课 铁的冶炼（工业） 1.原料： 焦炭、石灰石、铁矿石、空气 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 3.主要设备：炼铁高炉 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 (1) C + O2 =CO2 高温 (2)C + CO2 =2CO 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 讲授新课 开始生成生铁形成炉渣 随堂练习 1.铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁时，把 、 、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来。 2 活泼 化合物 Fe3O4 Fe2O3 铁矿石 焦炭 石灰石 CO 随堂练习 1.用“W”形管进行微型实验，如图所示。下列说法错误的是（ ）