1.1 反应热（第3课时）课件2022-2023学年人教版（2019）高中化学选择性必修一

第一节 反应热 第3课时 燃烧热及其应用 高二—人教版—化学—选择性必修1—第一章 1.知道燃烧热的概念。 2.能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。 3.学会关于燃烧热的相关计算，知道燃烧热在生活的广泛应用，认识能源在生产、生活中的重要意义。 情境导入 2020年5月5日18时，万众瞩目的长征五号B运载火箭发射成功，该火箭使用了液氢作为发动机燃料，以维持火箭的正常运作。 要解决上面的问题，我们有必要学习 一个与燃料品质相关的概念——燃烧热！ 长征五号为什么选择使用氢气， 而不用常见的甲烷、乙醇等燃料呢？ 问题 环节一 了解燃烧热的概念 1.概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ/mol。 说明：元素完全燃烧的指定产物： C→CO2(g) H→H2O(l) S→SO2(g) N→N2(g) 例1.判断正误 （1）在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是 其燃烧热(　　) （2）同一可燃物处于不同状态时，其燃烧热不同(　　) × √ 解析：燃烧热还需要燃烧生成指定产物，错误 解析：同一可燃物处于不同状态时所含有的能量不同，因此分别完全燃烧生成指定产物所放出的热量不同，正确 练习 思考：已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，它表示什么意思？ 2.燃烧热的意义： 101 kPa时，1 mol固态石墨完全燃烧生成1 mol CO2(g)时放出393.5 kJ的热量。 环节一 了解燃烧热的概念 25℃，101 kPa时，1 mol气态甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g)和 2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 【学生活动】结合课本第120页附录Ⅰ，说出氢气和甲烷燃烧热的意义。 某些物质的燃烧热（25℃，101kpa） 名称 化学式 （状态） ∆H /（kJ/mol） 石墨 C(s) -393.5 甲烷 CH4(g) -890.3 氢气 H2(g) -285.8 25℃，101 kPa时，1 mol气态氢气完全燃 烧生成 1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。 环节一 了解燃烧热的概念 【思考】 物质的燃烧热是如何获得的呢？ 大部分燃烧热可用量热仪通过实验测定，记录于化学手册以供查阅、使用 （课本120页记录部分物质的在25℃，101kPa测定下的燃烧热）。 某些物质的燃烧热（25℃，101kpa） 名称 化学式 （状态） ∆H /（kJ/mol） 石墨 C(s) -393.5 氢气 H2(g) -285.8 甲烷 CH4(g) -890.3 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 燃烧热的测定 环节二 书写 表示燃烧热的热化学方程式 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应该先把氢气定为1mol，再配平其余物质的化学计量数，可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 2H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol 【思考】已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，下列热化学方程式可以表示氢气的燃烧热吗？为什么？ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 正确表示为： × × 问题：翻开课本P120，结合附录Ⅰ的数据分别写出表示甲烷和乙醇燃烧热的热化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 某些物质的燃烧热（25℃，101kpa） 名称 化学式 （状态） ∆H /（kJ/mol） 甲烷 CH4(g) －890.3 乙醇 C2H5OH(l) －1366.8 C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ/mol 环节二 书写 表示燃烧热的热化学方程式 例2.在25 ℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 ΔH1＝－393.5 kJ/mol、ΔH2＝－285.8 kJ/mol、 ΔH3＝－890.3 kJ/mol、ΔH4＝－2800 kJ/mol， 则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol 产物应为CO2(g) ，错误