第九单元课题2课时2 溶解度（优质课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第九单元 课题2 溶解度 课时2 溶解度 直接导入 　 在课题1溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 学习目标 1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。 3.了解气体溶解度定义和影响因素。 怎样定量地比较食盐和蔗糖在水中溶解性的大小？ 授课 观察与思考： 20 ℃时 100g水 36g食盐 204g蔗糖 两杯溶液恰好达到饱和状态 定量比较固体溶解能力大小的要素： 一定温度； 溶剂多少(100g)； 饱和状态； 单位（g） 当满足以上四个条件时，我们说： 20 ℃时食盐在水里的溶解度是36g； 20 ℃时蔗糖在水里的溶解度是204g。 一、固体物质的溶解度 观察与思考： 1.固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素 条件：一定温度 标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克） 影响因素 内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素：________。 温度 什么是固体溶解度？ 观察与思考： 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克； 20℃时，100克水中溶解31.6克的硝 酸钾就达到饱和状态。 学以致用 （1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ） （2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） 你会判断吗？ × × × √ 观察与思考： 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 练习： 20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 难 2.溶解度的表示方法和结晶的方法 固体溶解度的表示方法 (1)列表法(溶解度数据表)：下表列出了硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 两种物质的溶解度都随温度的升高而　　　　，其中溶解度受温度变化影响较大的物质是　　　　。 增大 KNO3 （2）作图法（溶解度曲线）：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 溶解度 温度 根据下面表格中列出的溶解度，在 右边坐标纸内画出溶解度曲线图。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解 度/g KNO3 110 138 169 202 246 NaCl 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 . . . . . . . . . . . . . . . . . KNO3 NaCl 2．溶解度曲线的变化规律和结晶方法的选择 (1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)， 如 、 等。此类物质结晶方法选择 。 (2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小(缓升型)， 如________。此类物质结晶方法选择____________。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降 型)，如____________。 KNO3 NaNO3 降温结晶 NaCl 蒸发结晶 Ca(OH)2 归纳与小结：