11.1 生活中常见的盐（第1课时）-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

11.1 生活中常见的盐（第1课时）（原卷版） 考点直击 典例分析＋变式训练 知识点1      盐和盐的化学性质 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） （2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 （3）溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] （4）几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 2、盐的化学性质主要有如下几点： （1）与某些金属反应： 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色； （2）与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 （3）与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 （4）与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 【典例1-1】如图所示图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　） A． 向pH＝3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D． 煅烧一定质量的石灰石 【典例1-2】Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 （1）Na2CO3俗称　 　。 （2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：　 　。 （3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质。如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：　 　。 【典例1-3】用Y形管可进行多种实验： ①实验一：用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变 　 　色；澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 　 　； ②实验二：实验过程中可观察到的现象是 　 　，其中发生分解反应的化学方程式为 　 　； ③实验三：倾斜Y管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的发生和停止，该原理与启普发生器的工作原理是 　 　（填“相同”或“不同”）； ④实验四：实验开始1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性质是 　 　。 实验一 实验二 实验三 实验四 【变式1-1】已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（　　） A．②中溶液为无色 B．③中溶液的溶质组成有2种情况 C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 【变式1-2】小红同学向盐酸与氯化