第2部分 高频考点集中练3 质量守恒定律的应用-2023教与学【中考必备】化学课件PPT（人教版）

化 学 教与学 中考必备 教与学 中考必备 化学（内文） 第二部分 物质的化学变化 高频考点集中练3 质量守恒定律的应用 2 类型一：推断物质的化学式或物质的组成 方法指导 化学反应前后，元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。 【例1】小明同学在学习时发现，部分含有铜元素的物质受热会分解： (1)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(　　) A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 (2)铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3====2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是(　　) A. Ca B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3 △ B B 【举一反三】 1. (2022辽宁) 我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X====3N2+4H2O，则X的化学式是(　　) A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O4 点燃 D 2. 某有机物1.8 g在空气中完全燃烧生成CO2 4.4 g，H2O 3.6 g，则该有机物：①只含C、H元素；②含C、H、O元素；③含C、H，可能含有O元素；④该物质C、H元素的原子个数比是1∶4；⑤该物质C、H元素的原子个数比是1∶3。其中正确的是(　　) A. ①④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①⑤ B 类型二:表格或图表型数据处理 方法指导 表格或图表型质量守恒定律试题的解题方法如下： (1)某一物质质量的计算：根据反应前后物质的总质量不变，求出物质质量。 (2)反应物、生成物、催化剂的判定：反应后质量减小——反应物；反应后质量增大——生成物；反应前后质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。 (3)反应类型判定：根据反应物和生成物，写出反应的表达式，可判断出反应类型，并计算物质间的质量比。 (4)设出参加反应的各物质的化学计量数，再根据化学方程式列出各物质间的质量关系，进而求出化学计量数，写出化学方程式。 【例2】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　) C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 A. 该反应是化合反应 B. 甲可能是该反应的催化剂，反应后甲的质量为0 g C. 乙、丙变化的质量比为9∶8 D. 丁可能为单质 【举一反三】 3. (创新题)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图G3-1所示。下列说法错误的是(　　) A. a的值为12 B. 丁属于化合物 C. 当丁为5 g时，容器中乙的质 量为11 g D. 当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12∶5 D 4. (思维创新)在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图如图G3-2所示，下列说法错误的是(　　) A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B. t1时刻，甲和丁的质量比是5∶7 C. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲、 乙的化学计量数之比为2∶1 D. 若反应前物质总质量为100 g， 如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰 好完全反应 C 类型三：微观反应示意图 方法指导 微观反应示意图的考查方向和解题思路如下： (1)判断物质类别、写出粒子表示物质的化学式。 (2)补画微观反应示意图——根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，推断示意图中缺少的微粒(需注意正确判断缺少微粒的结合方式)。也可以先写出化学方程式，根据化学方程式补全微观反应示意图。 (3)书写化学方程式——①把反应前后没有参加反应的微粒划掉；②写出反应物和生成物的化学式；③配平，标注反应条件和生成物状态；④复查。 (4)判断基本反应类型，计算各物质之间的质量比。 (5)从微观的角度解释化学反应的实质(原子的三个不变：种类、数目、质量)。 【例3】(2018广东)天然气可以在一定条件下合成甲醇，其反应的微观示意图如图G3-3所示。 (1)请把图中反应物的微观示意图补画完整。 如答图G3-1所示。 (2)该反应的化学方程式为___________________，基本反应类型为__________。 2CH4+O2=====2CH3OH 催化剂 高温 化合反应 【举一反三】 5. (2022江西)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图G3-4所示，有关说法正确