3.4.1配合物-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第四节 配合物与超分子 第三章 晶体结构和性质 第一课时 配合物 学习目标 1、知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，能举例说明某些配位化合物的典型性质、存在与应用。 2、认识配位键与共价键、离子键的异同，能能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。 【实验3-2】 固体 ①CuSO4 ②CuCl2 ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 下表中的少量固体溶于足量的水中，观察实验现象 CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液 K2SO4溶液 NaCl溶液 NaBr溶液 CuSO4 CuCl2 CuBr2 NaCl K2SO4 NaBr 溶液呈天蓝色与Cu2+和H2O有关，与SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+无关 天蓝色 无色 实验证明，上述实验呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，叫四水合铜离子。在四水合铜离子中，Cu2+与H2O之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予Cu2+ ， Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。 O H H 孤电子对 配体 Cu2+ 中心离子 Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 具有空轨道 一、配位键 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 1、概念 2、形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 Cl C N 3、特点 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 4、表示方法 (电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。 【思 考】依据电子式，讨论NH3 、H2O与H＋是如何形成NH4＋ 、H3O＋的？ 空的1s轨道 孤电子对 ·· O ·· ×H H× · · H+ + ·· O ·· ×H H× · · H [ ] + H N H H H [ ] + 课堂练习2、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 (1)配位键的形成条件是_________________________________________ _______________。 形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方 能够提供空轨道 (2)在NH3·BF3中，________原子提供孤电子对，________原子接受电子。 氮(或N) 硼(或B) 课堂练习1、下列粒子中含配位键的是(　　) ①N2H5+　②CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 C 二、配合物 1、概念 通常由金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配位体或配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物 如：[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4 2、组成 [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2＋ + SO42- 配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，内界配离子一般很稳定，不易电离。有些配合物不存在外界 (1)中心原子(离子)： 提供空轨道的金属离子或原子。一般是过渡金属，必须有空轨道。 (2)配位体： 含有孤电子对的分子或离子NH3 H2O CO Cl- SCN- CN- (3)配位原子： 配位体中具有孤电子对原子N O P S，一般是ⅤA Ⅵ A ⅦA的非金属原子 (4)配位数：直接同中心原子配位的原子数目，一般是2、4、6、8 (5)配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和，如：[Fe(SCN)6]3- 课堂练习3、正误判断 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键( ) (2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子( ) (3)有配位键的化合物就是配位化合物( ) (4)配位化合物都很稳定( ) (5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀( ) (6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的( ) √ × √ √ × × 提示：NH4Cl中含配位键，但不是配位化合物。配合物一定含有配位键 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位