3.2.1分子晶体-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第二节 分子晶体和共价晶体 第三章 晶体结构和性质 第一课时 分子晶体 根据组成晶体粒子间作用力的不同，对下列各种晶体进行分类 氯化钠晶体结构 铜晶体结构 金刚石晶体结构 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 粒子间作用力 常见的晶体类型： 碘晶体晶胞 分子间作用力 金属键 共价键 离子键 学习目标 1、知道分子晶体的结构特点，能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。 2、能结合具体实例，说出分子晶体的粒子间相互作用与其性质(熔点、硬度 等)的关系。 一：分子晶体 1、 概念 只含分子的晶体叫做分子晶体。如图：碘晶体只含I2属于分子晶体。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 构成粒子 分子晶体 分子 粒子间的作用力 分子间作用力 分子内各原子间 共价键 注意： ①并非所有的分子晶体中都含共价键，如稀有气体 ②分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力 ③分子晶体构成微粒是分子，化学式就是分子式 碘晶体晶胞 2、 物理性质 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 (1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。 分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。 (2)分子晶体不导电。 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中。 课堂练习1：判断正误 (1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力(　　) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键(　　) (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电(　　) (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大(　　) (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定(　　) (6)H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的(　　) (7)SiCl4晶体是分子晶体，熔点高于CCl4(　　) × √ 　　 × × × × √ 　　 课堂练习2：比较下列化合物的熔、沸点的高低（填“>”或“<”） ①CO2 SO2; ②NH3 PH3; ③O3 O2; ④Ne Ar; ⑤CH3CH2OH CH3OH; ⑥CO N2; < > > < > > 课堂练习3：已知AlCl3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。 若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其在熔融状态下是否可导电，若不导电，则是共价化合物，若导电，则是离子化合物。 小结：分子晶体熔沸点的比较： 分子间作用力越强，熔沸点越高 ⑴若分子间存在氢键，则分子间作用力较大，熔沸点较高。 如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ⑵组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。 I2 > Br2 > Cl2>F2 ⑶相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高 CO>N2 ⑷有机物的同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低。 如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷； (1)部分非金属单质：X2、O2、H2、 S8、P4、C60 (4)部分非金属氧化物: CO2、SO2、NO2…… (5)几乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4 (6)绝大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖…… (2)稀有气体： (除 SiO2 等） (除B、Si、Ge等的单质、金刚石等) 大部分共价单质和共价化合物 3、 常见的分子晶体 (3)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX…… 4、 分子晶体的结构特征 特点：分子间作用力都只是范德华力，在立方体的顶角各有一个分子，6个面的中心又各有一个分子，这种堆积称为分子密堆积。 (1)、分子密堆积 碳60的晶胞 ——