化学-2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷B（人教版2019）【考查范围：选择性必修1+选择性必修2第1章】

2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷B（人教版2019） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)　ΔH＞0，则白磷比红磷稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1　 2．下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 3. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A. 常温条件下，空气中铝不容易被腐蚀 B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 4. 下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是 A. B. C. Fe3＋ D. 5．下列说法正确的是 A．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 C．基态铜原子的价电子排布图： D．基态碳原子的价电子排布图： 6．已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法中错误的是 A．第一电离能Y可能大于X B．非金属性：X大于Y C．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：强于 7.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列根据图像所作出的描述中,错误的是(　　)。 A.依据图甲可判断正反应为放热反应 B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0 8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)。 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2=+131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH3=+206.1 kJ·mol-1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.若反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1 9．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是(　　) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 10．某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是 A．XWZY4具有还原性 B．原子半径：Y>Z>X C．简单氢化物的稳定性：Z>Y D．W元素在元素周期表中位于ds区 11.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,有关说法正确的是(　　)。 A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液作电解液 B.可能为原电池反应,Fe作负极,被还原为Fe2+ C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+ D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液 12.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH