化学-2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷A（人教版2019）【考查范围：选择性必修1】

2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷A（人教版2019） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是 A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水 C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H2 2．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．浓的硫化钠溶液有臭味 3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是 A．三者放出的热量均为28. 65kJ B．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ 4．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A．N≡N键的键能大于O=O键的键能 B．完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)  ΔH = +180 kJ/mol 5．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．△H1＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 molCl2(g)的总能量高于2 mol NaCl(s) B．△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5 C．相同条件下，K(g)的△H3<Na(g)的△H3 D． 6．化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1装置可验证的漂白性 B．图2装置可验证氧化性： C．图3装置可制备无水 D．图4装置可验证氨水呈碱性 7．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 8．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 总反应：A +B→AB (K为催化剂) 反应①：A + K → AK Ea1 反应②：AK + B → AB + K Ea2 下列说法正确的是 A．第①步为快反应，第②步为慢反应 B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1 D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率 9．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 10．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是 A． B． C． D． 11．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是 A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 12．在体积都为、都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是 A． B． C． D． 13．常温下，下列说法正确的是 A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍 C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者 D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 14．室温下，下列溶