[中学联盟]陕西省西安市庆安高级中学高二化学选修3导学案（10份）

策略与反思 纠错与归纳 【学习目标】 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π键，理解σ键和π键的形成过程。 3、能识别和描述典型分子中的δ键和π键。[来源:学科网ZXXK] 【重点、难点】 重点：δ键和π键的特征和性质 难点：δ键和π键的特征 【使用说明与学法指导】 认真阅读课本28—30页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。 【知识链接】 1、化学键的定义 2、化学键的种类 3、共价键的种类 4、原子轨道、电子云概念： [学与问]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗? 【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知 一、共价键 1.概念： 2.本质： 3.特征： 按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________ 性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_ 性 4.共价键的分类 (1)σ键 ①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道_ 重叠而成。 ②特征：电子云呈 即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图形不变。 ③种类：根据形成σ键的轨道不同可分为 、 、 等。 (2）π键 ①形成：由两个p原子轨道_ 重叠而成。 ②特征：π键的电子云具有　 性，每个π键的电子云由两块组成，分别位于由 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 。π键 旋转 ，一般不如σ键 ，较易 。 ③.种类：根据形成π键的轨道不同可分为 5.判断是σ键或是π键的一般规律： 共价单键是_ 键；共价双键中一个是 键，一个是 键； 共价_ 中一个是σ键，另两个是π键。 小结：比较σ键和π键 σ键 Π键 成键方向 电子云特征 成键判断规律 【合作探究】————升华学科能力，透析重难点 1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？ 2.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、[来源:学科网ZXXK] 图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键) 3、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表（课本第30页）。 【当堂训练】———技能拓展应用，搭建晋级平台 1．下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键[来源:Zxxk.Com] B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式 H2 、 N2 、 H2O 、 HCl 、 NaBr 、