第三章 第三节 盐类的水解 课时训练五 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019）选择性必修1第三章 第三节 盐类的水解 课时训练五 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是 A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入过量： B．溶液中滴入少量溶液： C．新制氯水中加入少量： D．明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液： 4．关于FeCl3水解的说法错误的是 A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl 5．在Na2S溶液中，下列关系不正确的是 A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C．c(Na+)>c(S2->c(OH>c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) 6．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 7．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液中 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．结晶后，溶液中下降 8．常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同 B．溶液I中的电离度小于溶液Ⅱ C．溶液Ⅱ中的 D．溶液I中大约是溶液Ⅱ中的2858倍 9．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有溶液的①中持续通入至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低 ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有溶液的①中持续通入气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是A．③中白色浑浊不可能是CaS B．②中由于酸性，发生反应： C．实验Ⅱ的①中过量发生的反应是： D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较和酸性的强弱 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g()分子中含有的S-S键数为 B．标准状况下，2.24L所含氢原子数为 C．的溶液含的数目为 D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，转移电子数为 11．室温下，对于1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是 A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低 B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小 C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小 D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol 12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是 A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中 B．等浓度的溶液与KOH溶液等体积混合： C．pH相等的①、②、③三种溶液，大小是②>①>③ D．为二元弱酸，则等浓度等体积的与NaHA溶液中阴离子数目前者大于后者 13．化学中常用AG表示溶液的酸度，。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该硫酸浓度为 0.10mol·L-1 B．室温下MOH 的电离常数 Kb=10-5 C．b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D．稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH-)增大 14．废铁钉(铁碳合金)表面往往有油污和少量铁锈(主要成分可视为)，以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下： 下列说法中，不正确的是 A．碱洗的目的是除去废铁屑表