7.3 几种重要的盐（第1课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版）

第3节 几种重要的盐 （第1课时） 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 【学习目标】 2. 理解并记住部分盐的溶解性。 1. 认识盐的组成特点，能判断盐类物质。 3. 认识盐的性质。 4. 进一步认识复分解反应。 常见的酸： H2SO4、HCl、HNO3 常见的碱： NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O 酸：由H+和酸根离子构成的化合物 碱：由金属离子（或铵根）和OH-构成的化合物 交流讨论：酸和碱的概念 HCl H2SO4　 NaOH Ca(OH)2 氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子 酸 碱 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 NaCl CaSO4 金属离子 酸根离子 1. 盐的概念 A. HCl B. NaOH C. NaCl D. HNO3 E. Mg(OH)2 F. Na2CO3 G. H2SO4 H. Fe(OH)3 I. KNO3 J. Cu(OH)2 酸： 碱： 盐： A D G B E H J C F I 思考交流： 判断下列化合物类别： 5 CaCO3 CaSO4 CaCl2 Ca(NO3)2 钙盐 MgCO3 MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 镁盐 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 钠盐 K2CO3 K2SO4 KCl KNO3 钾盐 碳酸盐 硫酸盐 盐酸盐 硝酸盐 2. 盐的分类 按金属离子分类 按酸根离子分类 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ —— 溶 不 微 不 H2O 部分酸碱盐的溶解性（20℃） 3. 盐的溶解性 钾钠铵硝(NO3-)盐全溶； 碳酸盐只溶钾钠铵； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡。 (1) KCl BaCO3 Na2SO4 NH4Cl (2) K2SO4 BaCl2 Ba(NO3)2 (3) AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4 (4) Fe2(SO4)3 CaCO3 MgSO4 交流讨论：判断下列盐，哪些不溶？ 白色沉淀： 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 初中化学常见8大沉淀 4. 一些盐溶液的颜色 Cu2+ Fe3+ Fe2+ 其他： 无 色 实验操作 实验现象 Fe +CuSO4 Al+ CuSO4 Cu + AgNO3 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 5. 盐的化学性质 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 反应条件： （1）盐必须溶于水； （2）金属单质除K、Ca、Na外； （3）金属的活动性比盐中金属活动性强。 5. 盐的化学性质 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = （2） 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 5. 盐的化学性质 反应条件： （1）反应物两者均可溶； （2）生成物有沉淀或气体或水。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = FeCl3 + 3NaOH = （3） 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 5. 盐的化学性质 AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = 反应条件： （1）反应物两者均可溶； （2）生成物有沉淀。 （4）盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2 5. 盐的化学性质 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新