第二章 第三节 化学反应的方向 课时训练三 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版(2019)选择性必修1第二章第三节 化学反应的方向课时训练三 学校:_姓名:_班级:_考号:_ 一、单选题 1.工业合成氨的反应为:,在时,,,特定条件下的速率可表示为,其中k为反应速率常数,下列叙述正确的是 A.该反应在时不能正向自发进行 B.升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C.反应体系的三种物质中,的浓度对反应速率影响最大 D.反应达到一定转化率时将从混合气中分离出去会降低反应速率 2.下列过程的方向可用焓判据判断的是 A.硝酸铵溶于水 B. C. D. 3.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料,选择氢能汽车作为赛事交通服务用车,充分体现了绿色奥运的理念。已知 下列说法不正确的是 A. B.的过程中,, C.2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量 D.化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 4.某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知:①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似;② 。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是 A.从理论上推断,与生成和的反应,高温有利于自发进行 B.在空气中加热可制备NiO C.打开装置1中气球,通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成 D.若以上实验证明能够成功催化该反应,且固体A是,则装置2中的反应方程式为: 5.四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下,它是一种极易水解的无色液体,沸点为。在条件下,转化为有两种方法,其反应的热化学方程式分别为: ①直接氯化 ②碳氯化 对于反应,下列说法正确的是 A. B.E(总反应物)(总生成物)(E表示物质能量) C.反应中每消耗,转移电子的数目为 D.升高温度、增大压强均能提高产率 6.在温度为T1和T2时,分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH,n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.T1温度下,10 min末CH4的反应速率为0.01 mol·L−1·min−1 B.T2温度下,NO2的平衡转化率为50% C.该反应的ΔH > 0 D.若将容器变为2 L,则平衡时CH4的转化率减小 7.下列关于化学反应进行的方向说法正确的是 A.能自发进行的反应不需要反应条件即可发生 B.2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH < 0在低温下能自发进行 C.放热反应或熵增反应均可在任何条件下自发进行 D.常温下,若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行,则该反应的ΔH < 0 8.生产钛的方法之一是将金红石()转化为,再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法,相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是 A.将反应物固体粉碎可以加快直接氯化,碳氯化的反应速率 B.可推知 C.判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D.对于碳氯化反应,温度升高,平衡时的产率变小 9.下列说法中正确的是 A.自发反应速率一定快 B.非自发反应一定不可能发生 C.自发反应实际可能没有发生 D.自发反应的限度一定大 10.冰融化的过程中,其焓变和熵变正确的是 A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 11.下列说法正确的是 A.中和热的测定实验中,氢氧化钠分批加入反应更充分,测定的中和热数值误差更小 B.一定温度下,反应的△H>0、△S>0 C.500℃、30MPa下,将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g),放热19.3kJ,则其热化学方程式 D.在其他条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可提高尾气的平衡转化率 12.如图表示生成几种氯化物反应的自由能变化()随温度变化情况。若在图示温度范围内和不变,且,其中R为常数,T为温度。下列说法错误的是 A.温度低于bK时,可用还原制备Si B.反应①在温度为aK时的平衡常数为1 C.反应②的平衡常数随温度升高而减小 D.图示温度范围内,③是自发进行的 13.2022年11月29日,神舟十五号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生: ① ② 下列说法错误的是 A.的燃烧热 B.反应②电解水的过程中,选用高效催化剂可降低反应的焓变 C.反应①可在低温条件下自发进行 D.反应的 14.关于反应,,下列说法正确的是 A.高温下,正反应是不自发的 B.高温下,正反应是自发的 C.在任何温度下,正反应是自发的 D.在任何温度下,正反应是不自发的 15.在一定条件下,CO2和H2有如下可自发进行的化学反应:2CO2(g)+6H2(