第八单元 第一课时 酸及酸的性质-【天梯中考】2023全程总复习化学（五四制）山东

天梯中考·全程总复习·化学 第八单元 常见的酸和碱 + 中考信息总览 命题热点：1.常见的酸及酸的化学性质；2.常见的碱及碱的化学性质；3.溶液酸碱性的检验 方法与溶液pH的测定；4.酸碱中和反应的应用。 命题趋向：本单元知识是中考的必考内容，结合近几年的命题特点分析，预测在2023年的中 考命题中，除了继续关注基础知识和基本技能外，更加注意化学在实际中的应用 及知识的迁移应用。题型设置更注意考查同学们的自主学习能力、创造性学习能 力及探究学习能力，并将突出思维品质的培养。 知识梳理 ZHISHI SHULI 知识点1 常见的酸及用途 5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 1.电离时生成的阳离子全部是 的化合 冲洗，然后涂上3%一5%的 物叫做酸。 ,以防灼伤皮肤。 2.常见的酸有 ,硝酸、醋酸和碳 知识点2)常见酸的化学性质与酸的通性 酸等。 1.由于酸溶于水时，都解离出了共同的阳离 3.常见酸的性质及其用途： ,导致它们具有相似的化学性质， 项目 浓盐酸 浓硫酸 称作酸的通性。当然，由于不同的酸溶于水时 颜色、 解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 色、有 色、黏稠、 状态、 气味的液体 状液体 酸 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO,) 备注及用途 气味 用此性质可 与酸碱 挥发，能在 使紫色石蕊试液变 以鉴别某种 指示剂 挥发性 空气中形成 使无色酚酞试液 物质是否为 不容易挥发 反应 酸性 2HCI+Zn H2 SO+Zn 利用此性质 有吸水性，可作 酸十 吸水性 无 可以制盐和 2HCI+Mg H2 SO,+Mg 氢气：可以 脱水性 衣 有脱水性 判断金属的 +H2 2HCI+Fe H2 SO+Fe 气体溶于 SO3+HO— 活泼性 制法 水制得盐酸 HSO 酸十 Fe,O+ HC FeO,+3HSO 制药、作除锈 生产化肥、农药、医 可用于制盐 主要用途 剂等 药等 金属表面 CuO+2HCI CuO+H2 SO 十水 除锈 4.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢 慢注入 中，并不断搅拌。 112 第八单元 常见的酸和碱 续表 续表 酸 盐酸(HC) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 项目 氢氧化钠固体 氢氧化钙固体 H2SO+ 利用此性质 白色固体， 白色固体 HCI+NaOH 2NaOH 可以制盐 溶解性 溶于水，溶解时 溶于水，其水溶 酸十碱 中和胃酸（用 放出 液俗称 2HCI+ H2 SO+ Al(OH)); 长期露置在空气 +水 Cu(OH)2 Cu(OH)2 除去水垢中 里会吸收水蒸气 吸水性 无 的Mg(OH) 而逐渐 HCI+ H2 SO+ 可作 Naz CO Naz CO 腐蚀性 强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用盐酸制 酸十某 CO2气体： 工业制法 些盐→ HCI+ H2 SO,+ 除去水垢中 (用化学方 新 CaCO CaCOs 的CaCO: 程式表示) 区别盐酸与 生产农药、漂白 造纸、印染、炼 奢 硫酸 用 主要用途 剂，土木建筑、土 HCI+AgNO H2 SO+BaCl2 油等 BaClz,溶液 壤改良等 4.氧化钙(CaO):俗称 ,具有 2.由 和 构成的化合物 性，可作干燥剂。 称为盐，如NaCl、Na2 CO3等；由 5.工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙 和 构成的化合物也是盐，称为铵盐， (化学方程式)： 如NHNO3、NHCI等。 6.氧化钙固体和氢氧化钠溶于水都能 大 3.如果两种化合物相互 生成另外两种 量的热。 ,这样的反应叫复分解反应。复分7.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎沾在 解反应的发生是需要一定条件的，即有 皮肤上，要立即 冲洗，然后再涂 析出，或有 放出，或有 生成，复分 溶液。 解反应才能进行；否则，反应不能发生 知识点4) 常见碱的化学性质 知识点3) 常见的碱及其用途 1.由于碱溶液中都含有共同的阴离子 1.电离时生成的阴离子全部是 的化合 导致碱具有相似的化学性质，即碱具有通性。 物叫做碱。 当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离 2.常见的碱有 氢氧化 子不同，其性质也存在差异。 钾、氨水等。 2.碱的通性 3.常见碱的性质及用途 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 (NaOH) Ca(OH) 项目 氢氧化钠固体 氢氧化钙固体 与指示剂 其溶液能使紫色石蕊试液变 ;使无 俗称 作用 色酚酞试液变 113 天梯中考·全程总复习·化学 续表 1234567891011121314 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 10ii0iiiiiiii (NaOH) Ca(OH)2 0123456891011121314 NaOH+CO 碱十某些 中性 Ca(OH),+CO, 酸性增强 诚性增强 NaOH+SO 盐十 (pH<7 溶液呈 性，pH越小， 性越强