第二章第二节化学平衡课时训练一2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019）选择性必修1第二章第二节 化学平衡 课时训练一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知键的键能为，键的键能为，一定条件下：  ，下列说法正确的是 A．断开键所需的能量小于 B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C．向密闭容器中加入和，充分反应后放出热量大于 D．断开键所需的能量为 2．在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是 A．的物质的量浓度不再变化 B．、、的物质的量之比为2∶1∶2 C．的质量不再变化 D．单位时间内生成2的同时生成1mol 3．在5L的密闭容器中进行反应，10s后，的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是 A． B． C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D．当容器内的消耗速率等于的生成速率，反应达到平衡 4．某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A．黑色固体不是 B．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C．由实验①②能说明增强了的还原性 D．上述过程中可能发生的反应： 5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①39 g Na2O2中含有阴离子的数目为NA ②3H2(g)+N2(g) NH3(g)   ΔH=-92 kJ·mol-1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA ③0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA ④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ⑤常温条件下，27 g Al投入足量浓硫酸中，生成1.5NA个SO2分子 ⑥1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ⑦标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NA ⑧16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为1.0NA ⑨1 mol NO2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数目为2NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数一定增大 B．增大浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，C体积分数增加 D．升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应 7．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．上述反应的平衡常数表达式 B．适当提高的浓度，可以加快反应速率，提高的转化率 C．断裂同时有断裂，说明达该条件下的平衡状态 D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 8．绝热密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是 A．反应达平衡之前，平衡常数的值会发生变化 B．压缩容器，体系颜色加深，说明平衡逆向移动 C．断裂1 mol H-H键的同时，生成2 mol H-I键，说明反应达到平衡 D．反应达平衡时一定满足c(H2)：c(I2)：c(HI) = 1：1：2 9．已知：和存在平衡：，在时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述错误的是 A．时，上述反应的平衡常数 B．达到平衡后增大的量，则上述反应速率增大 C．相同条件下，上述材料对吸附速率小于 D．上述混合物通过W材料，平衡浓度降低 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．常温下，向的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，pH增大 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨气时，通入过量的氮气 D．对的平衡体系压缩体积后，颜色变深 11．某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇的方程式为：，乙烯的平衡转化率随温度