2023年中考化学二轮复习金属的化学性质拔高

金属的化学性质 金属的活动性顺序 学生姓名:_ 年级:_九年级_科目:_化学_ 班主任:_ 任课老师: _ 上课日期:_年_月 _ 日 具体时间段: - ( 2 h) 一、考点归纳 必考点1 金属的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式 与氧气反应 镁(空气中) 常温时,表面逐渐变暗;点燃时,剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 铝(常温下) 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗 4Al + 3O2 == 2Al2O3 铁(氧气中) 在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(集气瓶底部放少量水或细沙) 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 在空气中加热,表面生成黑色物质 2Cu + O2 △ 2CuO 与酸反应 镁与稀盐酸 非常剧烈地反应,产生大量气泡,容器外壁发热 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝与稀盐酸 剧烈反应,产生大量气泡,放出热量 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 锌与稀盐酸 较剧烈反应,产生较多气泡,放出热量 Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为 浅绿色 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 铁与硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 铝与硫酸铜 铝丝表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色 逐渐变为无色 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 2.易错点 (1)根据金属与氧气反应的剧烈程度和反应条件也能判断金属之间的活动性。 (2)铁在置换反应中的所显的化合价为+2,含有Fe2+的盐溶液为浅绿色。 (3)铝片与硫酸铜的反应, 要先打磨铝片表面的氧化膜。 必考点2 金属的活动性顺序 1.不同金属之间的活动性存在差异,常见金属的活动性顺序如下: 2.金属活动性顺序的应用 (1)判断金属的活动性强弱。金属位置越靠前,它的活动性越 强 。 (2)判断置换反应能否发生及其剧烈程度。 ①在金属活动性顺序中,位于 H 的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。 ②在金属活动性顺序中,位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3、竞争反应:在一个体系中,如果两个化学反应都有可能发生,并且消耗的反应物有相同的,那么两个反应为竞争反应。 1)、金属与盐溶液发生置换反应的竞争反应 (1)金属Fe和Zn同时放入CuSO4溶液中 (2)金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中 小结:金属单质与盐溶液中的金属元素活动性相差越大,反应越优先 2)、因位置关系而发生化学变化的竞争反应 把表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中 小结:表面被氧化的金属片投入到稀硫酸中时,氧化物首先与酸发生反应,待氧化膜完全反应后,裸露的金属单质才会与稀硫酸发生化学反应产生氢气。 4.三种金属活动性大小比较实验方案设计 方法一:“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂,根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。 方法二:“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂,根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。 5.易错点 ①K、Ca、Na三种金属活动性太强,能直接与 水 发生反应产生 H2 ,故不会与排后金属的盐溶液发生置换反应。 ② 酸 一般指的是稀盐酸和稀硫酸。 ③金属与氧气反应的难易程度、金属与酸反应的剧烈程度也能反映金属的活动性强弱。 【考点突破】 1.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是( ) A.a点溶液中的溶质有3种 B.b点所得固体只有银 C.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 2.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,反应停止后滤出不溶物;向滤液中插一枚铁钉,未发觉变化。据此下列结论正确的是( ) A.滤出的不溶物一定含有铁 B.滤出的不溶物一定含有铜 C.滤出的不溶物一定含有铁和铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜 3、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( ) A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 B.当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Fe C.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag D.向滤液中加入KCl溶液,无明显现象