2023届高考化学备考一轮训练：工业流程题

2023届高考化学备考一轮训练：工业流程题 1．（2021秋·安徽宣城·高三统考期末）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等杂质。现以硫酸渣制备铁红()的过程如下： 请回答下列问题： (1)中硫元素化合价为_______，滤渣A的名称为_______。 (2)酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是____，酸溶过程中，溶解的离子方程式是____。 (3)配平下列离子方程式：_______。 __________________________________________ (4)检验铁红中铁元素的实验方法是_______。 (5)现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为_______%。 2．（2022秋·安徽阜阳·高三统考期末）水合肼()是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。 (1)已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和。 ①写出反应1的离子方程式：_______。 ②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是_______。 (2)由反应1所得溶液与溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是_______，理由是_______。 (3)写出反应2的化学方程式：_______ (4)分离出水合肼液体的操作方法是_______ 3．（2022秋·江苏南京·高三南京市宁海中学校考期末）实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下： 已知：一定pH范围内，、等能与氨形成配离子。 (1)“氨浸”在如图所示的装置中进行。 ①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成，其离子方程式为_______； ②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_______。 ③“氨浸”时向氨水中加入一定量固体，有利于转化为，其原因是_______。 (2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是_______。 (3)滤液中主要阳离子为、，还含有一定量的。某有机溶剂HR可高效萃取离解出的(实现与的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到溶液。 结合图2和图3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、硫酸、硫酸)。 4．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈师大附中校考期末）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O并准备金属镁部分流程如图： (1)为节约成本，试剂①最好选用____。 (2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是____。 (3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是____。 (4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因____。 (5)工业制备金属镁的方程式为____。 (6)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为____。 5．（2022·河北·校联考模拟预测）传统方法制备会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备，并用其处理有机废水，过程如下。 (1)受热易分解，写出反应的化学方程式_______。在制备的过程中，需要控制电解槽的温度。 (2)电解制备，装置如图所示。 ①a极的电极反应式为_______。 ②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_______。 ③pH过高时会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。 ④测定生成的浓度。取溶液，用溶液滴定，完全反应转化为时，消耗溶液。则溶液的浓度为_______。 (3)用氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。 ①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=_______。 ②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_______。 6．（2022秋·河北保定·高三统考期末）硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾()并测定其纯度。 Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下： (1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：_______。 (2)检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+的试剂是_______。 (3)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。 (4)“一系列操作”包括_______、洗涤、干燥。干燥时