8.3酸和碱的反应学案—2022-2023学年九年级化学科粤版下册

让学生成为一名出色的学习者 “班课”学案 教师 科目 化学 学生 时间 教学内容 8.3酸和碱的反应 教学目标 1.理解酸和碱有各自相似化学性质的原因； 2.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 3.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式； 4.掌握中和反应在实际生活中的应用。 重点考点 1.中和反应及复分解反应； 2.中和反应的应用。 教 学 实 施 过 程 1、 作业检查： 完成情况 ： 优（ ） 良（ ） 差（ ） 完成不好的原因： 二、新课讲授： 知识点一：认识酸跟碱的中和反应 酒精和水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？ 酒精和水是由分子构成的，不存在带电粒子，所以不导电。 酸溶液和碱溶液中存在带电的阴阳离子，带电粒子定向移动，形成电流，所以能导电。 那么什么是酸？什么是碱？ 酸：溶于水生成的阳离子都是 的化合物。 碱：溶于水生成的阴离子都是 的化合物。 酸和碱的组成有什么特点 常见的酸根离子： Cl- 、 NO3- 、 SO42- 、 CO32- PO43- 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 溶液变红 NaOH溶液于稀盐酸发生了反应，即NaOH+HCl===NaCl +H2O ②逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡 溶液颜色逐渐变浅，直到恰好无色 ③向②中刚好褪色的溶液中再滴加2滴NaOH溶液，振荡 溶液变红 ④再次滴入微量稀盐酸，振荡 溶液变无色 ⑵中和反应的概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。如NaOH+HCl===NaCl +H2O、H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 注意：中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、 H2SO4+CuO===CuSO4+H2O 【例1】小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(　　) A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 【例2】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　) A．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．A点时的溶液能使石蕊溶液变红 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 随堂练习 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 1.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　　) A．HCl和NaOH B．CO2 和NaOH C．H2SO4 和Fe2O3 D．H2SO4 和BaCl2 2.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面说法正确的是(     )  A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小  C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大 酸跟碱反应，生成________，这种反应叫做中和反应。下列反应类型中可能生成盐和水的是________(填序号) 1 酸跟金属氧化物反应；②酸跟活泼金属反应；③酸跟某些盐反应；④酸跟碱反应。 知识点二、复分解的概念和特点 1、概念：参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可以用AB+CD→AD+CB表示，复分解反应是四种基本反应类型之一。 2、发生复分解反应的条件： ①生成水②生成气体③生成沉淀 【例1】初中化学反应的基本类型包括：化合、分解、置换和复分解。下列反应属于复分解反应的是(　 ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．CaO＋H2