课后提升训练(5) 硝酸酸雨及防治（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

课后提升训练(五)　硝酸　酸雨及防治 [对应学生用书P152] 1．(2021·福建泉州高一下期中)将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是(　　) A．变红色 B．先变红，后变黑 C．变蓝色 D．先变红，后褪色 D　解析：浓硝酸显酸性，能够使石蕊试纸变红，同时浓硝酸具有强氧化性，能将试纸中的有色物质氧化成无色物质，可以漂白试纸。 2．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　) ①中物质 ②中物质 预测①中现象 A 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 B 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 C 稀氨水 浓硝酸 溶液变浑浊 D NaAlO2溶液 浓盐酸 有白色沉淀 C　解析：浓氨水易挥发出NH3，NH3溶于水显碱性，使酚酞溶液变红色；饱和氯水易挥发出Cl2，Cl2与湿润红布条中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使布条褪色；浓硝酸具有挥发性，与稀氨水接触反应生成NH4NO3，无明显现象产生；浓盐酸挥发出的HCl溶于NaAlO2溶液中，反应生成Al(OH)3沉淀。 3．(2021·山东青岛高一期末)下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A．稀硝酸使石蕊溶液变红 B．稀硝酸与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．稀硝酸与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．浓硝酸与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 B　解析：在题给反应A、C项中硝酸均只表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性，B正确。 4．(2020·天津耀华中学高一检测)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示： ①③中均观察到的实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是(　　) A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2 B.由③中现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应 C．③中反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．③中可能产生SO2 C　解析：①试管口有红棕色气体产生，是因为NO被氧化为NO2；产生③中现象的原因是剩余的NO遇到硫酸中的氢离子发生了反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；SO2具有较强的还原性，酸性条件下能与NO反应，故③中不可能产生SO2。 5．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。 (1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式________________________。 (2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________________________________。一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3＋6NO===5N2＋6H2O，每有10 mol N2生成，被还原的氧化剂为________ mol。 (3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为________，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)取下橡皮帽，无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体)　12 (3)NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 解析：(1)铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)NO与氧气反应生成红棕色NO2，可取下橡皮帽，无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体)，说明无色气体为NO，反应4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5 mol N2，有6 mol NO被还原，则每有10 mol N2生成，被还原的氧化剂为12 mol。(3)铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2可与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 6．(双选)(2021·福建南平高一下期中)某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是(　　) A．实验