第1章 第2节 第1课时 元素周期律（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

[对应学生用书P147] 1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1 重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 B　[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；元素的最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；核外电子排布不属于元素的性质，D项错误。] 2．原子序数从11依次增大到17，下列所述递变关系错误的是(　　) A．原子电子层数不变 B．从钠到铝金属性增强 C．最高化合价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低化合价从－4→－1 B　[原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，A项正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B项错误；原子序数从11到17的元素在周期表同一周期，最高化合价依次增大，C项正确；原子序数从11到17的元素在周期表同一周期，从硅到氯最低化合价由－4价升高到－1价，D项正确。] 3．下列各组微粒半径比较，错误的是(　　) A．Cl－<Br－<I－ B．Cl－>Ca2＋>K＋ C．Rb>K>Na D．P>S>O B　[Cl－、Br－、I－最外层电子数相同，Cl－、Br－、I－电子层数依次增多，所以离子半径：Cl－<Br－<I－，A项正确；Cl－、Ca2＋、K＋核外电子层结构相同，Ca2＋、K＋、Cl－核电荷数依次减小，所以离子半径：Ca2＋＜K＋＜Cl－，B项错误；Rb、K、Na最外层电子数相同，Rb、K、Na电子层数依次减少，所以原子半径：Rb>K>Na, C项正确；P、S电子层数相同，核电荷数：P<S，所以原子半径：P>S；S、O最外层电子数相同，电子层数：S>O，所以原子半径：S>O，所以：P>S>O, D项正确。] 4．元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为＋1价，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是(　　) A．M的原子最外电子层上只有1个电子 B．M一定是金属元素 C．N可能是活泼的非金属元素 D．N的最高化合价一定是＋2 A　[M的原子序数不超过18，最高化合价为＋1价，则M可能为氢、锂或钠。N比M原子序数大1，则N可能为氦、铍、镁。] 5．在1～20号元素中，X元素的最高正化合价和最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是(　　) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaF2 C　[根据题意可知X元素最高正化合价与最低化合价的关系有 ，则其最高正化合价为＋7，X原子最外层有7个电子，次外层有8个电子，即X为氯元素；X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y元素的离子为Ca2＋或K＋，故X、Y形成的化合物是CaCl2。] 6．如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A．离子半径：N>Z B．原子序数：M<N C．失电子能力：Y>Z D．单质的氧化性：N<X C　[由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。离子半径：Cl－>Na＋，A项正确；原子序数：Cl>Si，B项正确；失电子能力：Na>Li，C项错误；单质的氧化性：F2>Cl2，D项正确。] 7．(1)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是__________________________________，原子序数由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (2)原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 解析　(1)当微粒具有相同电子层数时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n＋1)－、Cn－、An＋、B(n＋1)＋。 (2)X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，按－2价分析，该元素的最高正价为＋6价，则该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。 答案　(1)D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋　 B＞A＞C＞D