“四翼”检测评价（四） 元素周期律（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

“四翼”检测评价（四） 元素周期律 基础性——强调基础扎实 1．下列各组粒子半径大小的比较中，不正确的是(　 ) A．r(K)＞r(Na)＞r(Li) B．r(Mg2＋)＞r(Na＋)＞r(F－) C．r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) D．r(Br－)＞r(Cl－)＞r(Cl) 解析：选B　同主族自上而下原子半径增大，故A正确；核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，故B错误，C正确；最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故D正确。 2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　 ) A．第一电离能的大小：Mg＞Al B．因为锌的金属性比铜活泼，所以锌的第一电离能比铜小 C．锗的第一电离能和电负性均低于碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 解析：选B　同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但镁、铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，故铝的第一电离能比镁小，故A正确；轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，Cu的核外电子排布为[Ar]3d104s1，所以锌的第一电离能比铜大，故B错误；锗和碳位于第ⅣA族，锗的第一电离能和电负性均低于碳，故C正确；周期表中F的电负性最大，故D正确。 3．下列各组元素性质递变情况错误的是(　 ) A．Li、Be、B原子的半径依次减小 B．P、S、Cl的第一电离能依次升高 C．N、O、F的电负性依次增大 D．O2－、Na＋、Al3＋的半径依次减小 解析：选B　Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；O2－、Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。 4．下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是(　 ) A．金属性：Ca＞Na＞Mg B．最高正化合价：F＞O＞N C．第一电离能：Al＞Mg＞Na D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 解析：选D　根据金属活动性顺序表可知，金属性Ca＞Na＞Mg，但Ca与Na不同周期，也不同主族，A不能用元素周期律解释；由于非金属性F最强，O次之，所以F无正价，O无最高正价，N的最高正价为＋5价，故B不符合题意；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故C不符合题意；Si、P、S属于同周期元素，从左至右非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜S，非金属性S＞P＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D符合题意。 综合性——强调融会贯通 5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。 则下列有关比较中，正确的是(　 ) A．第一电离能： ③＞①＞② B．原子半径： ③＞②＞① C．含氧酸的酸性：③＞①＞② D．电负性：③＞①＞② 解析：选D　由三种元素的基态原子的电子排布式知①为S元素，②为P元素，③为Cl元素；同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S，即②＞①，A项错误；同周期元素自左而右原子半径减小，故原子半径P＞S＞Cl，即②＞①＞③，B项错误；含氧酸的酸性比较，必须是最高价的，C项错误；同周期元素自左而右电负性增大，故电负性③＞①＞②，D项正确。 6．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　 ) A．Z可与Y形成共价化合物Z2Y2 B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) C．第一电离能：W＞X＞Y＞Z D．X的氢化物中可能存在非极性共价键 解析：选D　X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl元素。Z可与Y形成化合物Na2O2，该化合物为离子化合物，A错误；原子半径：r(Na)＞r(