1.2 第2课时 元素周期律（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

第2课时　 元素周期律   (一)原子半径 影响 因素 电子的 能层数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径_____ 核电 荷数 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径_____ 递变 规律 同周期 从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外) 同主族 从上到下， 越多，半径_____ 增大 减小 越小 电子层数 越大 (二)电离能 概念 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_____能量叫做第一电离能 元素第 一电离 能变化 规律 ①对同一周期的元素而言， 元素(氢和碱金属)的第一电离能最小， 元素(稀有气体)的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同族元素从上到下第一电离能 ，表明自上而下原子越来越易失去电子 电离能 的应用 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，元素金属性越强 最低 第一种 最后一种 小 大 变小 [微思考]　为何同一元素的电离能逐渐增大？ 提示：离子的电荷数越来越大，离子半径越来越小，失去这些电子需要的能量越来越高。 续表 (三)电负性 相关概念 ①键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。电负性越大的原子，对 的吸引力_____ 衡量标准 以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计) 递变规律 ①同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐_____ ②同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐_____ 化学键 键合电子 键合电子 越大 4.0 1.0 变大 变小 应用 判断金属性、非金属性强弱： [微点拨]　电负性的研究对象和第一电离能的研究对象不完全相同。第一电离能研究所有元素，包括稀有气体；电负性研究原子对键合电子的吸引力大小，稀有气体很少形成共价键，故不做研究。也不是所有金属元素的电负性都小于1.8，如Pb的电负性为1.9。 强 强 金属 非金属 续表 [新知探究(一)] 粒子半径大小的比较 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　豆腐的制作过程是把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水才能使豆蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将豆腐脑放到透水纱布挤压出水分，然后将包袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆腐。 这里的“卤水”是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液。蒸发冷却后析出氯化镁结晶，称为卤块。是我国北方制豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶，把水分析出来。用盐卤做凝固剂制成的豆腐，硬度、弹性和韧性较强，称为老豆腐，或北豆腐、硬豆腐。卤水中含有钙离子、氯离子、溴离子、镁离子等。 (1)这些元素的原子半径由大到小顺序为________________________________。 (2)这些离子的半径由大到小顺序为________________________________。 [解析]　(1) (2) [答案]　(1)r(Ca)>r(Br)>r(Mg)>r(Cl) (2)r(Br－)>r(Cl－)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋) 原子 Ca Br Mg Cl 电子层数 4 4 3 3 核电荷数 20 35 12 17 离子 Ca2＋ Br－ Mg2＋ Cl－ 电子层数 3 4 2 3 核电荷数 20 35 12 17 [生成认知] 1．离子半径大小的比较 ①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 2．原子半径大小的比较 同电 子层