“四翼”检测评价（六） 硝酸 酸雨及防治（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

“四翼”检测评价（六） 硝酸 酸雨及防治 基础性——强调基础扎实 1．常温下，浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是(　 ) A．铝　　　　　　　　　 B．铁 C．铜 D．铂 解析：选C　常温下铝、铁会在浓硝酸中钝化，常温时铂与浓硝酸不反应，所以常温下浓硝酸与铜反应最剧烈。 2．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是(　 ) A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 解析：选D　A项，稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，错误；B项，发生复分解反应，可以生成CO2，错误；C项，HNO3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S，错误。 3．工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下： N2NH3NONO2HNO3 在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是(　 ) A．① B．② C．③ D．④ 解析：选A　氮元素只被还原即氮元素化合价只降低，从转化过程知，①中氮气转变为氨气，氮元素化合价降低、②③中氮元素化合价均升高，④中氮元素化合价有升有降，则A满足。 4．下列反应的化学方程式书写正确的是(　 ) A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2HNO3,Fe(NO3)2＋H2↑ B．稀硝酸与Ag反应：2Ag＋2HNO3,2AgNO3＋H2↑ C．稀硝酸和碳酸钙反应：2HNO3＋CaCO3,Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O D．稀硝酸和FeO反应：2HNO3＋FeO,Fe(NO3)2＋H2O 答案：C 5．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是(　 ) A．a可能等于b B．a一定小于b C．无法判断 D．a一定大于b 解析：选D　在Fe、Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Cu或Fe、Cu二者的混合物，溶液中一定存在NO，加入稀盐酸，在酸性条件下NO与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b。 综合性——强调融会贯通 6．将5.4 g Ag跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为(　 ) A．(0.05＋a)mol B．0.5a mol C．0.1a mol D．2a mol 解析：选A　n(Ag)＝＝0.05 mol ，与30.0 mL 10.0 mol·L－1硝酸反应生成Ag＋，溶液中n(Ag＋)＝0.05 mol，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在n(Ag＋)＋n(H＋)＝n(NO)，氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则n(NO)＝0.05 mol＋a mol＝(0.05＋a)mol。 7．下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是(　 ) A．若A为硫单质，则Y可能是H2O2 B．若A为氮气，则D是硝酸 C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气 D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠 解析：选C　若A为硫单质，则B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，二氧化硫具有还原性，H2O2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸，A正确；若A为氮气，则B为一氧化氮，C为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D是硝酸，B正确；若B为一氧化氮，氨气发生催化氧化可生成一氧化氮，则A可能为氨气，C错误；若B为氧化钠，则C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D一定是氢氧化钠，D正确。 8．[双选]足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，则Cu2＋恰好完全沉淀。下列说法正确的是(　 ) A．此反应过程中消耗的铜的质量是12.8 g B．混合气体中NO2的体积分数是50% C．参加反应的HNO3物质的量是0.3 mol D．消耗氧气(标准状况)的体积为1.68 L 解析：选BC　n(Cu)＝n[Cu(OH)2]＝n(NaOH)＝×0.2 mol＝0.1 mol，铜的质量为m＝nM＝0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，故A错误；根据原子守恒得n(Cu)＝n[Cu(NO3)2]＝0.1 mol，设NO2、NO物质的量分别为x mol、y mol，结合转移电子守恒得①x＋y＝0.1，②x＋3y＝0.1×2，联立两式