第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末小结与质量评价（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

(一)主干知识·系统整合　   一、硫及其化合物“价—类”二维图及化学方程式 根据二维图写出标号反应的化学方程式。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ SO2＋2H2S===3S＋2H2O SO3＋H2O===H2SO4 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O 二、氮及其化合物“价—类”二维图及化学方程式 根据二维图写出标号反应的化学方程式。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑨ ⑩ ⑪NH3＋HCl===NH4Cl ⑫ 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 三、硅及其化合物“价—类”二维图及化学方程式 ③ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 1. 哪些实例可以推知硫的氧化性比氯气的弱。 提示：①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S2－>Cl－。 2．SO2和CO2的鉴别方法有哪些？ 提示：(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S。(3)用酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 3．浓H2SO4的三大特性分别是什么？请分别举例说明。 提示：(1)吸水性：可吸收周围环境中的水分，作干燥剂，可以用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体。(2)脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，如向蔗糖中加入浓硫酸，得到黑色的碳。(3)强氧化性：与不活泼的金属如铜反应，常温下与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧化膜而钝化等。 4．NO2和溴蒸气均为红棕色气体，你用哪些实验方法鉴别二者？写出所用试剂和区别的现象(请至少写出两种方案)。 提示：方案一：用AgNO3溶液，NO2通入AgNO3中溶液无明显变化，溴蒸气通入AgNO3中产生浅黄色沉淀。 方案二：用蒸馏水，NO2通入蒸馏水中不变色，溴蒸气通入水中的颜色加深(其他合理的答案均正确)。 5．用发展的观点来观察浓硝酸与金属铜的反应。如向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。 ①反应开始阶段产生什么颜色气体？请写出对应的化学方程式。 ②反应进行一段时间后又产生无色气体，请写出此时的化学方程式。 ③待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，其原因是什么？ 提示：①红棕　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应。 6．NH3→NH4NO3属于氮的固定吗？ 提示：不是。含氮化合物之间的转化不能称为氮的固定，氮的固定是游离态转化为化合态。 7．氨水和液氨有哪些区别？氨水中除存在H2O、H＋、OH－等微粒外，还存在哪些微粒？ 8．所有的铵盐受热分解都产生氨气吗？ 提示：并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。 9．石英坩埚和瓷坩埚的主要成分是SiO2，但是它们不能用来熔化NaOH等碱性物质。这是什么原因？ 提示：SiO2和NaOH等碱性物质反应生成硅酸钠