8.2.2乙酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

课前导入 厨师烧鱼时常加食醋并加点料酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。 1 8.2.2 乙酸 2 学习目标 1.认识乙酸的结构 2.掌握乙酸的酸性和酯化反应 3.认识酯化反应的原理 一、乙酸的物理性质 颜色 气味 状态 溶解度 有强烈刺激性气味 无色 液体 易溶于水和乙醇 熔点为16.6℃，沸点为117.9℃； 纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称为冰醋酸； 4 二、乙酸的化学性质 1.乙酸的结构： 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O2 球棍模型 比例模型 羧基 C—C—O—H H H H O CH3COOH —COOH C O H O 5 2.乙酸的酸性： (1)弱酸性 CH3COOH CH3COO－+H+ ②与活泼金属反应（以Na为例） 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa+H2↑ ①使指示剂变色 ③ 与碱反应（以NaOH为例） CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O ④ 与碱性氧化物反应（以CaO为例） 2CH3COOH＋CaO→ (CH3COO)2Ca＋H2O ⑤与部分盐反应（以Na2CO3为例） Na2CO3＋2CH3COOH→ 2CH3COONa ＋CO2↑＋H2O Ｈ Ｈ Ｃ—C—O－H 　　 Ｈ－ 　　 O (2)酸的通性 6 思考探究 请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？ 水垢主要成分：Mg(OH)2和CaCO3 7 思考探究 水垢主要成分：Mg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + Mg(OH)2 ====(CH3COO)2Mg+2H2O 2CH3COOH + CaCO3 ====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 结论： 酸性 CH3COOH＞H2CO3 碳酸钙属于碳酸盐，乙酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳和水，说明乙酸的酸性比碳酸要强 8 二、乙酸的化学性质 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 这用化学知识能解释哦！ 9 基础实验 【实验2】向一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL98%的浓硫酸和2mL冰醋酸，按图所示连接好装置。用酒精灯小心加热试管3~5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上方。 实验序号 实验现象 实验2 饱和Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味 10 二、乙酸的化学性质 3.酯化反应： 酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 乙酸乙酯 浓硫酸 △ 注意酯化反应是可逆的 11 实验制备乙酸乙酯的注意事项 1.装药品的顺序如何？ 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。  2.浓硫酸的作用是什么？ 3.饱和碳酸钠溶液有什么作用？ ①反应消耗掉乙酸。 ②溶解挥发出的乙醇。 ③降低乙酸乙酯的溶解度。 ①催化剂 ②吸水剂 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 浓硫酸 △ 饱和碳酸钠溶液 12 酯化反应的原理 思考 酯化反应生成的水，里面的原子来源于哪里呢？ CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 浓硫酸 △ 13 酯化反应的原理 CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓硫酸 = = O O 可能一 可能二 CH3—C—O—H + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓硫酸 = = O O 14 酯化反应原理 18 O CH3—C—OH +H—O—C2H5 18 O CH3—Ｃ—Ｏ—C2H5＋H2O 浓H2SO４　 同位素示踪法： 酸脱羟基醇脱氢 15 酯化反应原理 CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓硫酸 = = O O 16 酯化反应原理 练一练 1.甲酸（HCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应的化学方程式 HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O 2.硝酸（HO-NO2）与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应的化学方程式 CH3CH2OH + HO-NO2CH3CH2ONO2+H2O 17 二、乙酸的化学性质 O CH3—C—O—H 酸性 酯化反应 乙酸发生化学变化时的断键位置： 18 课堂小结 19 乙酸 物理性质 无色，有强烈气