6.2.1吸热反应与放热反应 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

1.2.1 化学反应中的热量变化 1 学习目标 1.了解吸热反应与放热反应的概念及反应类型。 2.学会写热化学反应方程式。 课前导入 自热火锅的发热原理是什么？ 生石灰加水发生化学反应，放出热量 3 基础实验 实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管外壁，感受温度。 实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。 试管外壁发热 Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应需要吸收热量 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化，而能量的变化又主要表现为热量的变化。 4 一、吸热反应与放热反应 1.定义: 放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。 2.常见的吸热反应与放热反应: 放热反应 吸热反应 ①大部分化合反应（生石灰和水） ②所有燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的自燃和缓慢氧化 ⑥铝热反应 ①大部分分解反应(煅烧CaCO3） ②C+CO2 ③H2+CuO ④C+H2O ⑤ 铵盐与碱的反应 5 温故知新 1.反应有吸热反应与放热反应，那可逆反应是否也有热量变化？ 一个可逆反应，若其正向进行时放热，则其逆向进行时必然吸热。反之亦然。 6 思考探究 1.是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？ 需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。 放热反应不一定不需要加热，很多放热反应都需要加热才能进行。 铵盐和碱反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O 铝热反应： 2Al+ Fe2O3 === Al2O3 +2Fe 点燃 7 如何判断一个反应是吸热还是放热？ 如何用准确的数值确定反应为放热或吸热呢？ 二、热化学方程式 1.定义: 表示反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。 (1) 定义：在化学反应中放出或吸收的热量 (2) 符号：△H (3) 单位：kJ·mol-1 (4) △H＞0----吸热反应；△H<0----放热反应 2.反应热（△H）： H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　 △H=－184.6 kJ·mol-1 9 热化学方程式的注意事项 (1) 要注明反应物和生成物的状态。 （g: 气体、l: 液体、s：固体、aq：溶液） (2)△H表示反应热。 （“－”表示放热，“+”表示吸热。 单位一般采用kJ·mol-1。） 同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = －483.6 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ·mol-1 （3）化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol-1 表示：1 mol 气态H2和0.5 mol气态 O2反应生成1 mol液态水时放出的热量为285.8 kJ。 10 热化学方程式的注意事项 　(5)注明反应的温度和压强。 　　(不注明的通常指101kPa和25℃) 　　(4) 化学计量数与 △H 之间存在正比关系。 反应热要与化学计量数一致。 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H=－285.8 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1 11 三、化学反应中能量变化的原因 1.从宏观角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 释放能量 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 吸收能量 12 学以致用 2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=270 kJ·mol-1 1.根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 13 三、化学反应中能量变化的原因 2.从微观角度分析 断开化学键,需要吸收能量， 形成化学键,需要放出能量 。 14 释放能量 863.6 kJ H H Cl Cl 吸收能量 436.4 kJ Cl H Cl H 键断裂 键断裂 Cl Cl + H H + + + 键 形 成 键 形 成 吸收总能量 679.1 kJ 放出总能量863.6 kJ 结论：1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时， 放出184.5kJ的热量