6.1.4 化学反应的限度和平衡 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

1.1.4 化学反应的限度与平衡 1 学习目标 1.掌握可逆反应的概念和特征。 2.了解化学反应的限度与平衡的概念。 课前导入 比较两个反应方程式对应表中数据，你能发现什么？ 表1：反应 O2 + 2 H2 === 2 H2O中， n(H2)/mol 2 2 2 2 2 n(O2)/mol 0.5 1 5 10 100 反应结束后H2物质的量 1 0 0 0 0 点燃 n(H2)/mol 3 3 3 3 3 n(N2)/mol 0.5 1 5 10 100 反应结束后H2物质的量 1.8 0.4 0.24 0.15 0.08 表2：反应 N2 + 3 H2========= 2 NH3中， 催化剂 高温高压 3 可逆反应 1.定义: 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的不完全反应。 3.常见可逆反应: 1.双向性---既能正向反应，又能逆向反应 2.特征: 2.双同性---相同条件下、正逆反应同时进行 3.共存性---不完全反应，反应物、生成物同时存在 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 4 学以致用 1.下列关于可逆反应的说法正确的是(　 　) A.可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应 B.在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可逆反应 C.对于合成氨的反应,反应物不可能完全转化为生成物 D.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵,氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,因此这两个反应互为可逆反应 BC 5 温故知新 1.回忆一下强电解质与弱电解质的概念，想想醋酸的电离方程式如何书写呢？ 二、弱电解质的电离表示方法： 1.弱酸的电离方程式： 可逆反应，多元弱碱不分步 2.弱碱的电离方程式： 可逆反应，多元弱酸分步电离 6 基础实验 7 实验 现象 结论或解释 ①FeCl3溶液与KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加入苯，振荡、静置 ③取②的下层清液，滴加KSCN溶液 表2—2 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验 2Fe3＋ +2I— 　 2Fe2++I2 有Fe3＋剩余 有I2生成 溶液变棕色 溶液分层，下层变浅,上层为紫红色 溶液变为血红色 ②可逆反应具有一定限度 结论：①该反应为可逆反应。 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 思考探究 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 (1)此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? (2)达到反应限度时该反应是否停止了？ (3)从反应开始进行，反应物和生成物的浓度如何变化的？根据浓度对反应速率的影响，正反应方向的速率和逆反应方向的速率又是如何变化的？ 9 化学平衡的建立 时间 速率 O 正反应 逆反应 O 时间 浓度 生成物 反应物 平衡时：C反、C生不再变化， 达到了平衡状态，v正=v逆≠0 反应开始时：C反最大, v正最大; 反应进行过程中：C反↓, v正↓; C生=0 ， v逆=0 C生↑ v逆↑ 10 化学平衡状态 1.定义: 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2.对化学平衡状态的理解: 前提（适用范围）： 内在本质： 外在标志： 可逆反应 v(正)= v(逆) ≠0 反应混合物中各组分的浓度保持不变 11 化学平衡状态 3.特征: ③动： ②等： ④定： ⑤变： ①逆: 动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） v(正)= v(逆) 平衡时反应物和生成物浓度保持不变。 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 可逆反应 12 化学平衡状态 4.判断到达平衡状态的标志: (1)等速标志： V正= V逆 ①同种物质： vA(正)=vA(逆) ②不同物质： vA(正)与vB(逆)之比等于它们系数之比 13 D 1.可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 学以致用 学以致用 2.能说明反