6.1.2化学反应速率的影响因 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

1.1.2 化学反应速率的影响因素 1 学习目标 1.了解影响化学反应速率的因素。 2.能判断影响化学反应速率的因素。 3.能运用控制变量法探究影响化学反应速率的因素。 课前导入 回忆化学反应速率的注意事项？ 思考影响化学反应速率的因素应该有哪些？ ①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。 ②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 ③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比 3 实验探究 1.完成下列实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素 【实验一】：取两支试管，各加入5ml4%的H2O2溶液，向其中一只试管内加入少量MnO2粉末，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。 【实验二】：取两支试管，各加入5ml12%的H2O2溶液，将其中一只试管水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。 【实验三】：取两支试管，各加入5ml4%、5ml12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol/ LFeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。 实验序号 实验现象 实验结论 实验1 实验二 实验三 加入MnO2的试管很快产生大量气泡 加热的试管很快产生大量气泡 加12%H2O2溶液的试管产生气泡快 MnO2能加快H2O2分解 升温能加快H2O2分解 浓度越大H2O2分解越快 思考探究 (1)人们为什么使用电冰箱储存食物？ (2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ (3)由H2O2分解制取少量O2时，为什么要加入少量MnO2? 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败。 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快. 催化剂能加快H2O2的分解速率。 总结：温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。 5 思考探究 对于反应:CaCO3+2H+== CO2↑+H2O+Ca2+,能否用增加CaCO3的量的方法加快该反应速率?(不考虑接触面积的变化) 否。因为CaCO3为固体,其物质的量浓度视为常数,增加固体物质的量不影响其浓度,化学反应速率不变。 6 影响化学反应速率的因素 1.内因: 物质本身的性质。 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。 2.常见的四大外因: 影响因素 影响结果 浓度 在其他条件相同时，增大反应物浓度，v加快；减小反应物浓度，v减慢 温度 在其他条件相同时，升高温度，v加快；降低温度，v减慢 压强 在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，v加快；减小气态反应物的压强，v减慢 催化剂 在其他条件相同时，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率 7 (2)常见四大外因： ①浓度 对气体和溶液有影响。 强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。 但固体的颗粒越小，反应速率越快。 ②温度 对所有反应都有影响。 一般来说：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。 8 (2)常见四大外因： ③催化剂 如不特意说明，指正催化剂。 催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓ 。 催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。 ④压强 只对气体物质有影响，即只对有气体参加的反应有影响。 如：容器体积缩小一半，即相当于“加压”了，气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍。 压强的改变必须引起浓度的改变，才能引起速率变化。 充入反应无关气体（惰性气体）： 恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的浓度不变，故反应速率不变， 恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体(浓度)减小，故反应速率减小， 学以致用 11 课堂小结 12 影响因素 内因 物质本身的性质 外因 浓度 对气体和溶液有影响 温度 所有反应，温度越高，反应越快 催化剂 正催化剂加快，负催化剂减慢 压强 只对有气体参加的反应有影响 压强改变影响浓度才能引起速率变化 控制变量法 当有多个因素影响研究对象时,可以控制其他因素相等,只改变其中一个因素,然后得出该因素的改变对研究对象的影响,照此依次研究获知各因素对研究对象的影响的方法即为控制变量法。 如研究影响化学反应速率时,在保证其他影响因素均相同的前提下,依次只改变温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等就可分别获得这些因素是如何影响化学反应速率的。 13 学以致用 1.下列措施对增大反应速率有效的是(　　) A.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 B.Na与