6.1.1化学反应速率 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

课前导入 爆炸的发生 很快 1 课前导入 溶洞的形成 很慢 2 1.1.1化学反应速率 3 学习目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.能进行化学反应速率的简单计算、转化与比较。 化学反应速率 1.含义: 用来衡量化学反应过程快慢的物理量。 3.计算式: 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。 2.表示方法: = 4.单位: mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1 5 课堂探究 例1.在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应中，经２秒后，氨气的浓度由0.2 mol/L变为0.8 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ =0.3mol·L-1·s-1 6 学以致用 【 注意事项 】 ①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。 ②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 7 课堂探究 起始时物质的量/mol 变化时物质的量/mol 浓度的变化量/mol·L-1 1 0 2 0.8 1.2 0.4 0.2 0.6 0.4 v(H2) = 0.3 mol/(L·min) v(NH3) = 0.2mol /(L·min) 8 思考探究 将例2中的各项数据填入下列表格，你能得到什么结论？ 0.4 1.2 0.8 1 3 2 0.2 0.6 0.4 0.1 0.3 0.2 1 ：3 ：2 ③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比 9 化学反应速率的注意事项 ①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。 ②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 ③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比 10 课堂练习 1.判断下列说法的正误： ①化学反应速率用来表示化学反应进行快慢程度。 （ ） ②化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质质量多少来表示。 （ ） ③在同一反应中,可以用反应物和生成物表示速率。 （ ） ④化学反应速率可以用固体物质来表示。 （ ） X √ √ X 11 课堂练习 2.反应4NH3（g） +5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在5升的密闭容器中进行，20秒后NO的物质的量增加了4mol，此反应中以O2表示的化学反应速率为多少？ 解题思路：先求NO的Δc，再求出v(NO),最后通过速率之比等于化学计量数之比来求出v(O2)。 v ( O 2 ) = 12 课堂练习 3.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为 。 (1)>(4)>(2)=(3) 解题思路：把反应速率都化为同一物质的速率再比较反应速率大小，注意单位要统一。 4.比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。 13 课堂小结 14 化学反应速率 含义 描述反应进行快慢的物理量 表达式 𝒗=𝜟𝒄𝜟𝒕=𝜟𝒏𝑽𝜟𝒕 注意事项 化学反应速率为平均速率 不能用固体或纯液体表示 △n之比=△c之比=v之比 化学反应速率的计算 课堂练习 1.在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为： v(A)=1mol/(L·s), v(B)=0.5mol/(L·s), v(C)=1.5mol/(L·s), 则该反应的化学方程式为：______________________ 2A + B = 3C 15 作业布置 2.在2L的密闭容器中，发生下列反应;3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为多少？ 16 观 看 谢 谢 17 $