作业9 化学键-2022新教材高一化学寒假假期作业

1.下列叙述正确的是(　　) A.元素周期表第一周期的元素之间一定能形成离子键 B.元素周期表中第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D.离子化合物中一定含有金属元素 2.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) 3.关于共价键的说法正确的是(　　) A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中只存在共价键 4.下列有关化学键的说法正确的是(　　) A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 1.离子键和离子化合物 2.离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 定义 带相反电荷的离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键方式 通过得、失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素化合 表示方法 电子式，如Na＋[∶]－离子键的形成过程： 电子式，如H∶结构式，如H—Cl共价键的形成过程：H×＋∶―→H∶ 存在 离子化合物中 绝不多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中 3.共价化合物和离子化合物的判断方法 (1)根据化合物的基本类型判断 ①常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。 ②常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物，NH3·H2O是共价化合物。 ③活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。 ④活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是共价化合物，如NaH、CaH2等是离子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。 (2)根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 (3)根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。 4.物质性质影响因素分析 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。 1.下列元素的原子间一定能形成离子键的是哪一组(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c　　　　　　 B.a和f C.d和g D.c和g 2.(2021·浙江卷)下列含有共价键的盐是(　　) A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3 3.下列物质不是离子化合物的是(　　) A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 5.下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li∶ B.氯原子的电子式为∶，Cl－的电子式为∶∶ C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D.Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋ 6.(双选)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　) A.NaH的电子式为Na＋[∶H]－ B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.粒子半径H－＜Li＋ D.NaH与H2O反应时，水作还原剂 7.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　) A.H、D、T表示同一种核素 B.MgCl2的形成过程 C.Cl－的结构示意图： D.NH4Cl的电子式： 8.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是(　　) A.液溴和液态HCl分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.食盐的融化、冰的熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解于水中 9.关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　) ①化学键只存在于分子之间　②化学键只