课题11.1 生活中常见的盐 第1课时（课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版)

中物理 第十一单元 第一节 人教版 化学（初中） 生活中常见的盐 第1课时 学易同步精品课堂 4 典型例题 3 课堂小结 2 新课讲授 1 课堂导入 1 课堂导入 我们每个人家里都有一种必不可少的调味品,没有它,什么菜都食之无味，你知道这种调味品是什么吗？ 我们平时吃的食盐和化学中的盐有什么联系呢？ 谜底：食盐 化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等，不仅仅指食盐。 我们日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等也属于盐。 盐 食盐 = 2 新课讲授 一、氯化钠（食盐) 1.氯化钠 （3）性状：白色晶体，易溶 于水，有咸味，溶液呈中性； （2）化学式：NaCl； （1）俗称：食盐； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 一、氯化钠（食盐) 海盐 四川自贡盐井 盐矿 盐湖 一、氯化钠（食盐) 小结分布: 氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。 获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时， 就会形成美丽的盐景。 一、氯化钠（食盐) “海水晒盐” 过程 蒸发池 结晶池 海水 水分 蒸发 粗盐 母液 一、氯化钠（食盐) 粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）（1）步骤： ①溶解 玻璃棒： 搅拌,加速溶解 玻璃棒：引流，防止液体飞溅 玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 ②过滤 ③蒸发 一、氯化钠（食盐) 一、氯化钠（食盐) 思考2：海水晒盐的原理是什么？ 风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。 思考1：在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？ （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 （2）滤纸被玻璃棒捅破。 思考3：蒸发时什么时候停止加热？ 当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。 一、氯化钠（食盐) 氯化钠晶体 晶体结构 组成 组成元素：氯元素、钠元素 构成离子：钠离子、氯离子 一、氯化钠（食盐) 一、氯化钠（食盐) 生活上：日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。 医疗上：医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 农业上：用10%~16%的食盐溶液来选种 一、氯化钠（食盐) 交通上：公路上的积雪也用食盐来消除。 工业上：食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品 一、氯化钠（食盐) 医疗上： 农业上： 食品上： 工业上： 交通上： （1）配制生理盐水； （3）用盐水漱口防治口腔炎症。 （2）预防感冒； 用10%~16%的食盐溶液来选种。 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。 制取纯碱、烧碱、盐酸等。 化雪。 小结：氯化钠的用途 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 物理性质 易溶于水的白色粉末 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 2、碳酸氢钠 俗称：小苏打 性状 易溶于水的白色粉末，水溶液有弱的碱性，较易分解。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现 象 分 析 固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2 原理分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ H2CO3 H2CO3 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠+石灰水 碳酸钠溶液 + 澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠 澄清石灰水 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸氢钠受热分解 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠用途 玻璃 纺织 洗涤剂的生产 造纸 NaHCO3的用途。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钙 CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分 石灰石 大理石 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 珍珠首饰 建筑材料 碳酸钙的用途 补钙剂 水泥原料 3 课堂小结 氯化钠 碳酸钠