5.2 硝酸 酸雨及防治（第3课时）（课件）-【优选课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第二节　 氮及其化合物 第3课时　 硝酸 酸雨及防治 认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 2 课程学习目标 能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 1 了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 3 新课导入 硝酸盐类药物对于治疗心绞痛具有一定的治疗效果，不仅治疗效果明显，并且对人体副作用也是比较少的。今天我们就一起来学习一下这类药物的主要成分---硝酸 硝酸 ①纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 ②能以任意比溶于水； ③密度比水大，（1.5027g/cm3）； ④沸点低：83℃； ⑤常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。 1.物理性质 1 硝酸 ①HNO3的不稳定性 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应 b.储存 2.化学性质 1 硝酸 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中， 并避光放置于阴凉处 变黄的浓硝酸 (2) HNO3的强氧化性 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 2.化学性质 1 硝酸 (2) HNO3的强氧化性 2.化学性质 1 硝酸 (2) HNO3的强氧化性 ①Cu与浓硝酸的反应 实验现象:浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，铜不断溶解，溶液变成绿色（NO2气体融于水和Cu2+导致溶液为绿色）。 反应产物:二氧化氮、硝酸铜和水 化学方程式:Cu+4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2.化学性质 1 硝酸 (2) HNO3的强氧化性 ②Cu与稀硝酸的反应 实验现象:铜与稀硝酸反应较缓慢，溶液变成蓝色(Cu2+)，生成无色的气体，遇空气变为红棕色。 反应产物:硝酸铜、一氧化氮、水 化学方程式:3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 2.化学性质 1 硝酸 (2) HNO3的强氧化性 ③ 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 加热时： ④ 与非金属反应 2.化学性质 1 硝酸 Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ △ C+4HNO3（浓）=== 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓)== = H2SO4+6NO2↑+2H2O △ ① 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化（加热时也会发生反应） ②硝酸与金属反应不放出氢气。 ③氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强） ④一般反应规律为： 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O 较活泼的金属 (如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3或铵盐等) 2.化学性质 1 硝酸 ⑤变价金属与硝酸反应时 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe(不足)＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑥浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。记忆方法 ：“三言（盐）一笑（硝）” ⑦NO3_的检验：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时，若产生红棕色气体则含有NO3_ ；若为稀溶液则先浓缩后再检验。 2.化学性质 1 硝酸 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 王水 【资料卡片】 【思考与交流】 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO